中小学教育资源及组卷应用平台 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 学习目标 1.理解酸碱中和的原理及其重要应用。 2.认识酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途；理解指示剂的变色范围及其在定量实验中的作用；学习酸碱中和滴定的操作、计算方法和误差分析 3.通过对滴定管的使用及滴定的操作过程,培养学生的动手实验能力,提高学生学习化学的兴趣。 重点和难点 重点:酸碱中和滴定的原理与实验操作。 难点:酸碱中和滴定的实验数据处理与分析。 【实验目的】 1．练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验用品】 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 0.1000 mol·L－1 HCl溶液、0.1000 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验原理】 利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。 【实验步骤】 一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造 酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液； 碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液； 精确度均为0.01 mL。 2．滴定管的使用方法 （1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 （2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 （3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。 （4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。 （5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol·L－1 HCl溶液，赶出气泡、调节液面后记录准确读数，并填入下表中。 2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 3．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数并填入下表中。 4．重复实验三次，并记录相关数据，填入下表中。 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 2 3 5.计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 数据处理： 求V(HCl)平均值； c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)， c(NaOH)＝， 代入数据得c(NaOH)。 【问题和讨论】 1．在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？ 答案：为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致，减小实验过程中的误差。 2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？ 答案：锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥；锥形瓶里面的溶质的物质的量是一定的，不因加不加水而发生改变，如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加，则消耗标准液更多，产生误差。 3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1左右的HCl溶液,请以NaOH溶液的体积为横坐标,pH ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
