第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律 一、知识目标 1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，掌握虚拟路径法和加和法等解题思路。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的化学反应热效应出发，理解盖斯定律只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关；从微观角度理解化学反应中能量变化的本质。 2.证据推理与模型认知：通过对具体反应热计算实例的分析，建立运用盖斯定律计算反应热的思维模型，培养逻辑推理能力。 3.科学态度与社会责任：了解盖斯定律在火箭推进剂反应热计算等实际应用中的作用，认识化学科学对解决能源等实际问题的重要意义，增强社会责任感。 一、学习重点 1.盖斯定律的内容。 2.应用盖斯定律进行反应热的计算。 二、学习难点 灵活运用盖斯定律设计合理的反应路径进行反应热的计算。 一、盖斯定律 1．盖斯定律 （1）实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_____。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的_____和_____有关，而与反应进行的_____无关。 例：下图表示始态到终态的反应热。 （2）盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。 登山势能的角度 能量守恒的角度 游客从A点到B点，无论徙步或从缆车，人的势能变化只与A与B两点的海拔差有关，而与由A点到B点的途径无关。 从始态(S)到终态(L)，若ΔH1＜0，则ΔH2＞0；由S―→L―→S，经过一个循环，所有的反应物都和反应前完全一样，能量没有发生变化，故ΔH1＋ΔH2＝0。 2．应用盖斯定律计算ΔH的方法 （1）“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则：ΔH＝_____。 （2）加合法 依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。 3.利用盖斯定律时注意以下三点： （1）依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。 （2）每个已知方程式只能调整一次。 （3）ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。 问题探究 火箭推进剂反应热的获取 问题：结合所学知识和查阅资料，探讨除了实验测定外，还有哪些可能的方法来获得火箭推进剂燃烧时的反应热？ 答案： 反应热测定的发展 问题：查找资料，了解拉瓦锡和拉普拉斯设计的冰量热计的工作原理，以及盖斯对其进行改进的具体方面。 答案： 问题思考 反应热的直接测定 问题：回忆之前学过的知识，思考为什么有些反应的反应热无法直接测定？举例说明。 答案： 盖斯定律的理解 问题：结合海拔高度变化的例子，思考为什么化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关？ 答案： 归纳总结 盖斯定律的内容 问题：根据老师的讲解和教材内容，归纳盖斯定律的内容和意义。 答案： 盖斯定律的应用方法 问题：总结虚拟路径法和加和法的解题步骤。 答案： 1.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是（ ） A.A→F ... ...