第四节 沉淀溶解平衡 第1课时（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、知识目标 1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡概念，能正确书写沉淀溶解平衡表达式。 2.掌握溶度积常数的含义、表达式及影响因素，能根据与离子积的关系判断沉淀的生成、溶解情况。 3.学会运用进行相关计算，如求某一离子的浓度、计算离子的浓度比、判断沉淀某离子时的范围。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识难溶电解质在溶液中的沉淀和溶解现象，从微观角度理解沉淀溶解平衡的本质，能运用微粒观分析沉淀溶解平衡的移动。 2.证据推理与模型认知：通过分析实验数据和实例，建立沉淀溶解平衡的模型，能运用该模型解释沉淀的生成、溶解等现象，进行相关的推理和判断。 3.科学态度与社会责任：了解溶度积理论的提出者及相关科学史，培养严谨的科学态度和勇于探索的精神，认识沉淀溶解平衡在实际生产生活中的应用，增强社会责任感。 一、学习重点 难溶电解质的沉淀溶解平衡概念、溶度积常数的含义及应用。 二、学习难点 沉淀溶解平衡的建立与移动、根据进行相关计算及应用。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡的建立 （2）沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （3）沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 特别提醒　沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。 （4）沉淀溶解平衡的特征 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 （1）内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 （2）外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 （3）实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 注意：大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 二、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2．表达式 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 3．影响因素 溶度积Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 注意　一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。 4．Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 5．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(Q)：对于AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 （1）Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 （2）Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 （3）Q