高二化学11月月考试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1．下列说法中错误的是（ ） A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 2．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 3． 年 月 日，《 》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢 电解水得到的 转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶。下列叙述错误的是 A. 水的分解反应是一个吸热反应 B. 该合成过程中的能量转化形式主要有化学能转化为电能、光能 C. 该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 D. 该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义 4．下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl固体混合 A. A B. B C. C D. D 5．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应： 下列说法正确的是 A. 增大压强能够增大反应速率 B. 升高温度不能影响反应速率 C. 物质 的浓度增大，会减慢反应速率 D. 在高温，高压和有催化剂的条件下， 与 能 转化为 6．在下列各说法中，正确的是（ ） A. △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 已知C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ mol-1 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 7．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A. 化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化 B. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=57.4kJ mol-1 D. 已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2 8．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ mol-1 已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ mol-1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ mol-1 CH3COOH（aq）+NH3 H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ mol-1 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ） A. Q1=Q2=Q3=57.3 B. Q1＞Q2＞Q3＞57.3 C. Q3＜Q1＜Q2=57.3 D. 无法确定 9． 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） A. ν（A）=0.7 mol L-1 min-1 B. ν（B）=0.3 mol L-1 min-1 C. ν（C）=0.9 mol L-1 min-1 D. ν（D）=1.1 mol L-1 min-1 10． 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为放热反应，热效应等于△H C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 11． Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某小组设计如下实验探究影响该反应速 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
