河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题（含答案）

2025-2026学年高三上学期11月试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Sb 122 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 4．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时负极电极反应式： B．充电时石墨电极与电源正极相连 C．放电时有机阳离子向铝电极方向移动 D．离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质 5. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A.非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 6.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是(　　) A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C．1 mol Z最多能与3 mol H2发生加成反应 D．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别 8. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 12.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1×10-3.0)药物在人体吸收模式如图。 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C.在血浆中，=1×104.4 D.在血浆和胃中，HA电离程度相同 13.硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O+H+　K=10-9.34 mol·L-1。室温下，用0.01 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol·L-1硼酸溶液、0.01 mol·L-1硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法不正确的是(　　) A.滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃 B.溶液pH：X点c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.P点和Q点均代表反应终点 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 16.（1）已知H2O2是一种二元弱酸，常温下，Ka1=1.0×10-12 mol·L-1、Ka2=1.05×10-25 mol·L-1，则H2O2的电离方程式为　　　　， 则该温度下1 mol·L-1的H2O2溶液的pH近似为　　　　　　(不考虑H2O2的第二步电离和水的电离)。 (2)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2OH3O++OH-。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl+H2O===H3O++Cl-。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为　　　　　。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 A.加入少量冰醋酸，c(HS)与c(S)均减小 B.加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大 C.加入少量NaAc固体，c(HS)与c(S)的比值减小 D.加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小 (3).部分弱酸的电离平衡常数(单位： mol·L-1)如下表： 弱酸 H ... ...