2025-2026学年高一第一学期第一章测试答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C D D D C C C D D A B 1．【详解】A．陶瓷烧制涉及高温下黏土中矿物成分的分解及氧化还原反应（如有机物燃烧、金属氧化物的还原等），A正确； B．茶水是溶质分散在溶剂中的体系，属于分散系（可能包含溶液、胶体或悬浊液），B正确； C．电解质是纯净的化合物，而湖水是含多种电解质的混合物，能导电是因为溶解了电解质，但湖水本身不是电解质，C错误； D．水幕灯光秀中光线穿过水雾（胶体）时产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 2．【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．SO3是非金属氧化物，与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水（如与盐酸生成MgCl2和H2O），属于碱性氧化物，C符合题意； D．CO既不与酸反应生成盐，也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不符合题意；故选C。 3．【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，离子方程式为，A错误； B．石灰石为固体不可拆，离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，C错误； D．CuO与稀硫酸反应生成和H2O，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 4．【详解】A．H2SO4是强酸，应完全电离为H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．KClO3电离应生成K+和ClO，电离方程式为：，B错误； C．NH4HCO3电离应生成NH和HCO，HCO为弱酸根，不会进一步离解，电离方程式为：，C错误； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式为：，D正确； 故选D。 5．【详解】A．与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．（蓝色）、（紫色）、（浅绿色）使溶液显色，且酸性条件下会氧化，C错误； D．、、、均为无色且彼此不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6．【详解】A．Na+中钠元素为+1价，是最高价态，只能被还原，故只有氧化性，A不符合题意； B．H+中氢元素为+1价，是最高价态，只能被还原，故只有氧化性，B不符题意； C．Fe2+中铁元素为+2价，处于中间价态，可被氧化为Fe3+（还原性）或被还原为Fe（氧化性），既有氧化性又有还原性，C符合题意； D．Cl-中氯元素为-1价，是最低价态，只能被氧化，故只有还原性，D不符题意； 故选C。 7．【详解】 A．反CuO中Cu元素由+2价降为0价，每个Cu得2e-，2个Cu共得4e-；C元素由0价升为+4价，失去4e，应为，A错误； B．反应中Na为还原剂（失电子），Cl2为氧化剂（得电子），，B错误； C．反应中CO2中C元素由+4价降为+2价，得到2e-；C单质由0价升为+2价，失去2e-，得失电子数目均为2e-，C正确； D．反应中Cl元素由+5价降为-1价，每个Cl得6e-，2个Cl共得12e-；O元素由-2价升为0价，6个O共失12e-，，D错误； 故选C。 8．C【详解】A．蒸馏水为纯净物，非分散系； B．溶液为溶液，粒子直径小于1 nm； C．浑浊的泥水为悬浊液，粒子直径大于100 nm； D．墨水为胶体，粒子直径在1 nm 到100 nm； 故答案选C。 9．D【详解】硫酸钡熔融状态下可以导电，是电解质，①错误； 氨水是混合物，不是电解质，②错误； 是电解质，固态不导电，熔融态的可以导电，③正确； 是由金属阳离子与酸根构成，属于盐，④错误； 电解质放在水中不一定能导电（如），非电解质放在水中也可能导电（如）⑤错误； ①②④⑤均错误； 故答案选D。 10．D【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状 ... ...
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