胶体问题释疑 一、什么叫溶胶？ 液胶体（胶体中分散剂为液体）从外观上看貌似均匀, 与溶液好像没什么差异, 因此液胶体常称为溶胶。 二、对淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系, 为什么有时称其为溶液, 有时又称其为胶体？ 教材中按分散质微粒直径的大小给分散系分类。淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系可称为胶体。但是判断一种分散系是属于胶体还是溶液, 单从分散质微粒直径的大小这一方面来考察, 其结论是不全面的，甚至是错误的。 正确判断一种分散系是溶液还是胶体, 还要看分散质微粒的结构。如果分散质微粒的结构简单, 比如是单个的分子或较小聚合度的分子或离子, 那么这样的分散系应称为溶液。由于淀粉、蛋白质溶于水后都是以单个分子的形式分散在水中的, 因此, 尽管这些高分子很大, 这些分散系仍应称为溶液。只是因为高分子的大小与胶粒相仿, 高分子溶液才具有胶体的一些特性, 如扩散慢、不通过半透膜、有丁达尔效应等。化学上常把Fe(OH)3、AgI等难溶于水的物质形成的胶体称为憎液胶体, 简称溶胶； 而把淀粉、蛋白质等易溶于水的物质形成的分散系称为亲液胶体, 更多地是称为高分子溶液。 三、溶液是均一的, 胶体也均一吗？ 溶胶的分散质微粒是由很大数目的分子构成, 因此是不均一的；高分子溶液中的分散质微粒是单个的分子, 因此是均一的。 四、为什么说胶体具有较大的表面积，具有强的吸附能力？ 这里说的表面积是指“比表面积———单位质量的表面积”。举例如下：一块边长１cm的立方体，它的表面积是６cm2；如果我们把它切割成边长100nm（10-7cm）的小小立方体，则共得 1021个这样的立方体．每个小的立方体的表面积是6×10-14 cm2；则1021个小立方体的总表面积是6×107cm2，变为原来整块固体表面积的107倍！即一千万倍．可以计算，如果切的块更小，则所得粒子的总表面积就更大。 为什么胶体具有强的吸附能力？ 从微观的角度考查，任何物质的表面原子（表面离子）都是价键不饱和的，比如金刚石晶体，其内部的碳原子都是以４个共价键跟别的碳原子结合的，而表面上的碳原子则不然，它们只能跟另外的１个、２个或３个碳原子形成共价键．这些表面碳原子的价键不饱和必然导致其性质的不稳定———易跟周围环境里的分子或微粒间发生电性作用，把它们吸附到自己的表面。考查NaCl等离子晶体的微观结构也可得到同样结论———晶体内部的Na+是跟6个Cl-形成离子键的，而表面的Na+则只能跟３个、４个或５个Cl－形成离子键，处于价键不饱和状态，易跟环境里的分子或粒子发生电性吸附。所以说，物质的表面积越大，就越容易吸附环境里的物质．这也是为什么衣物（比表面积大）总需要不断洗涤的原因。 五、为什么要用FeCl3溶液跟水反应的方法制胶体而不直接用FeCl3溶液跟烧碱溶液反应来制取？ 这一制备实验涉及FeCl3与水的1个重要反———水解反应FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。反应产生的本是难溶物，若短时间内生成量很大，将会形成红褐色沉淀。本实验方法的巧妙之处就在于利用水解反应速率比较慢、程度比较弱的特点，使水解产生的Fe(OH)3聚集成较小的粒子，表面吸附同性的FeO+电荷后相互排斥，从而能稳定地分散在水里形成胶体，不至于形成大颗粒的沉淀物。理论上讲，利用极稀溶液间发生相互反应，通过形成难溶物的细小粒子也可以制备胶体。只是根据难溶物本身的性质，有的容易控制有的不易控制。 六、胶体发生丁达尔效应的本质是什么？ 为什么溶液、浊液一般不易发生丁达尔效应？ 在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则因为具有反射面而发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光．一般可见光波长在4 ... ...
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