(
课件网) 第七章 金属 第二节 金属的性质 第3课时 01 学习目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 01 学习目标 1.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2.通过初步预测常见金属的主要性质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 3.利用金属活动性顺序解释一些常生活中的化学问题和具体应用。设计方案并进行实验，比较常见的活动性强弱。 溶液逐渐由 色变成 色。 铁表面会覆盖一层 色的物质； 02 新知导入 回顾：将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？ 红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ，说明铁的金属活动性比铜强 现象 结论 铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 03 新知讲解 一、金属与化合物溶液的反应 探究目的： 探究铁、铜与金属化合物溶液的反应。 探究用品： 铁丝、铜丝、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、试管架、砂纸。 操作步骤： 1. 将铁丝分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中。 2. 将铁丝换为铜丝重复上述实验。 实验前要将金属丝打磨，其目的是_____。 除去金属表面的氧化物 03 新知讲解 一、金属与化合物溶液的反应 03 新知讲解 一、金属与化合物溶液的反应 实验 实验现象 分析与结论（金属活动性顺序） ①铁丝与 ZnSO4溶液 ②铁丝与 CuSO4溶液 ③铁丝与 AgNO3溶液 ④铜丝与 ZnSO4溶液 ⑤铜丝与AgNO3溶液 无明显现象 铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 铁丝表面析出银白色固体，溶液由无色变浅绿色 无明显现象 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 Zn > Fe Fe > Cu Fe > Ag Zn > Cu Cu > Ag 03 新知讲解 一、金属与化合物溶液的反应 反思交流： 1. 上述实验中能发生的反应，它们的化学方程式有什么特点？它们属于哪种反应类型？ 特点： 都是 “单质 + 化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物” 的形式； 反应类型：属于置换反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2 Ag Cu + 2AgNOз = Cu(NO3)2 + 2Ag 03 新知讲解 一、金属与化合物溶液的反应 反思交流： 2. 结合金属与酸的反应，你有什么发现？为什么有的金属能与化合物溶液反应，而有的不能？ 发现：金属与酸的反应、金属与化合物溶液的反应，都与金属活动性顺序密切相关。 原因：金属活动性顺序中，存在 “强换弱” 的规律： 金属与化合物溶液反应：前面的金属（除 K、Ca、Na 外），能将后面的金属从其化合物溶液中置换出来； 金属与酸反应：排在氢（H）前面的金属，才能与酸反应生成氢气。 只有金属的活动性满足 “强换弱” 的条件时，才能与化合物溶液（或酸）发生反应。 03 新知讲解 二、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 弱 强 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____ ,它的活动性就越强。 靠前 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的_____。 氢 氢 氢指的是氢元素不是氢气，因为酸中没有氢气。 03 新知讲解 二、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 弱 强 金属活动性由强逐渐减弱 3.在金属活动性顺序里：_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的_____里置换出来。 后面 溶液 前面 （K、Ca、Na除外！） 必须是溶液 与氢没关系 03 新知讲解 二、金属活动顺序表 判断常见金属活泼性的方法 1.金属与氧气反应的难易程度。 2.金属与酸反应的难易和剧烈程度。 3.金属能否与金属化合物的溶液反应。 03 新知讲解 三、金属活动顺序表的应用 1.判断物质间能否发生应 1.工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为_____(写化 ... ...
