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课件网) 人教版 高中化学 必修第一册 人教版(2019)· 化学必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 教学重点： 铁的氧化物性质 教学难点： 铁的氧化物性质 第二课时 探究铁和水蒸气在高温下产物 课程标准 核心素养 1.了解铁的氧化物，氢氧化物的性质，会写相关的反应方程式。2.通过实验探究了解氢氧化亚铁的制备 1.变化观念：知道铁是变价金属，铁的氧化物和氢氧化物有+2、+3的，特别是铁+2氧化物、氢氧化物有较强的还原性，也有氧化性。 2.科学探究：通过对铁的氢氧化亚铁制备的探究，分析制备的环境要求。 二、铁的氧化物 铁的化合物 Fe + H2O(g) → 高温 + 思考：通过铁与水蒸气反应的实验现象能证明和铁和水蒸气反应生成什么？ 实验的现象能证明铁和水蒸气生成Fe3O4吗？ 如何通过实验证明反应的产物是Fe3O4？Fe3O4从物质类别分类属于什么 铁的氧化物还有那些？ 赤铁矿 ① 氧化铁（ Fe2O3 )（俗称铁红） 氧化铁是铁锈的主要成分，铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应（形成了原电池），金属铁便会生锈。 是一种红棕色粉末 用途： 铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。 二、铁的氧化物 铁的化合物 ② 四氧化三铁（ Fe3O4 ），是一种复杂的化合物. 用途：用于医药、冶金、电子和纺织等工业，以及用作催化剂、抛光剂、油漆和陶瓷等的颜料、玻璃着色剂等。特制的磁性氧化铁可用以制造录音磁带和电信器材。 铁的化合物 ③氧化亚铁（ FeO ） 黑色粉末，很不稳定，在空气中受热，会迅速被氧化成四氧化三铁。 用途：氧化亚铁可以用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈浅绿色。可用作催化剂以及用于制玻璃、搪瓷、炼钢等。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 － 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁元素的化合价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 类别 铁的氧化物 铁的化合物 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) ＋2 ＋3 ＋2，＋3 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 天然矿石（天然磁石）与硫酸不反应 铁粉通常可以做食品袋中的吸氧剂，降低食品的变质的速度。 铁的化合物 2.化学性质（1）从物质类别角度认识铁的氧化物性质 ①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_____。 ②与酸反应：FeO和Fe2O3属于_____氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为_____。 Fe3O4 碱性 FeO＋2H＋ = Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O 四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，你能否写出四氧化三铁溶于盐酸的方程式和离子方程式？ 思考： Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 铁的化合物 重难辨析 (1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (2)Fe3O4（属于纯净物、化合物，复杂的氧化物）与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 2.化学性质 铁的化合物 思考：从化合价的角度分析的FeO、Fe2O3、Fe3O4氧化性和还原性？ FeO Fe2O3 处于中间价态，既有氧化性又有还原性 3FeO + 10HNO3(稀） = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 高温 处于高价态，只有氧化性 Fe2O3 + 6HI = 2FeI2+ I2 + 3H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 高温 FeO + CO = Fe + CO2 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 氧化性 还原性 氧化性 氧化性：HNO3>Fe3+>I2 还原性：I->Fe2+>Cl- 2.化学性质 铁的化合物 思考：从化合价的角度分析的FeO、Fe2O3、Fe3O4氧化性和还原性？ Fe3O4 铁有+2、+3价， FeO Fe2O3 3 ... ...
