化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 重难点突破一 【学习目标】 1．能叙述化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2．能进行化学反应速率的相关计算。 3．会比较化学反应速率的快慢。 【学习重点】化学反应速率的定量表示方法及计算 【学习难点】比较化学反应速率的快慢 【学习方法】 通过练习，让学生学会化学反应速率的比较与计算。 【学习过程】 【预习案】 阅读课本22-23页，在课本上勾画概念并完成以下预习案。 写出化学反应速率的定义、符号、公式、单位 2.反应N2+3H2 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内生成了0.2mol NH3，消耗了0.1 mol N2,，H2物质的量从1 mol降到了0.7 mol，列式计算v(NH3)、v(H2)和v(N2)。 3.通过化学反应速率与化学方程式中化学计量数有什么关系？ 4.对反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑能否用CaCO3来表示化学反应速率？ 5.【概念辨析】 (1)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (2)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ) (3)化学反应速率既有正值，又有负值。 ( ) (4)测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率。 ( ) (5)对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 ( ) (6)不能用固体和纯液体表示化学反应速率。( ) (7)对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，数值大的反应快。( ) (8)化学反应速率的大小与反应与物质本身的性质无关。( ) 【归纳总结】你认为在理解化学反应速率时应注意哪些问题 【探究案】 探究一： 化学反应速率的大小比较 例1. 反应A+3B====2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0.15 mol ·L-1·min-1 ②v（B）=0.01 mol ·L-1·s-1 ③v（C）=0.40 mol ·L-1·min-1 ④v（D）=0.45 mol ·L-1·min-1 该反应进行的快慢顺序为_____（填序号）。 【变式训练1】反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.02 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝1.2 mol·L－1·min－1 其中表示该反应速率最慢的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 【思考归纳】比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法？ 例2:用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是( ) A.OE段表示反应速率最快 B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多 C.FG段表示收集的CO2最多 D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 例3:化学反应速率是通过实验测定的,测量下列化学反应的速率时,测量依据不合理的是( ) 选项 化学反应 测量依据 (单位时间内) A CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ H2体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量 探究二：化学反应速率的计算 例1:已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。 (2)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为__ _。 (3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_ _ 例2:为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2 ... ...
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