3.1铁及其化合物 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 3.1铁及其化合物 教学设计 一、核心素养目标 宏观辨识与微观探析：能通过颜色、状态等宏观特征区分铁的不同化合物，如FeO的黑色、Fe O 的红棕色、Fe O 的黑色；理解铁元素化合价（0、+2、+3价）的微观差异是物质性质不同的本质原因，能从化合价角度解释Fe 的还原性与Fe 的氧化性。 变化观念与平衡思想：认识铁及其化合物之间的转化规律，如Fe与氧化剂反应生成Fe 或Fe 的条件差异；理解Fe 与Fe 相互转化的氧化还原本质，建立“化合价升降—电子转移”的变化观念，能预测物质在不同反应条件下的转化产物。 证据推理与模型认知：通过实验现象（如溶液颜色变化、沉淀生成与溶解）作为证据，推理铁及其化合物的性质；构建“物质类别—化合价”二维认知模型，如基于铁的氧化物、氢氧化物、盐的类别及化合价，系统梳理其性质与转化关系，提升模型应用能力。 科学探究与创新意识：能设计Fe 与Fe 检验、相互转化的探究实验，规范操作并记录现象；在实验中发现问题，如“Fe(OH) 易被氧化”，并尝试通过改进实验装置（如加煤油隔绝空气）解决问题，培养探究精神与创新思维。 科学态度与社会责任：了解铁及其化合物在生产生活中的应用，如Fe O 用于炼铁、FeSO 用于补铁剂；认识铁元素缺乏对人体的影响，树立“化学服务生活”的观念；在实验中规范操作、重视环保，培养严谨的科学态度与责任意识。 二、教学重难点 重点：铁的三种氧化物（FeO、Fe O 、Fe O ）的物理性质与主要化学性质，如与酸的反应；铁的两种氢氧化物（Fe(OH) 、Fe(OH) ）的制备方法与性质差异，尤其是Fe(OH) 的还原性；Fe 与Fe 的检验方法（KSCN溶液、淀粉-KI试纸等）及相互转化条件；能结合化合价升降分析铁元素的氧化还原反应。 难点：Fe O 中Fe元素化合价的分析及与酸反应的化学方程式书写；Fe(OH) 制备实验中，防止其被氧化的实验设计与操作细节；Fe 与Fe 相互转化的条件判断，如Fe 需强氧化剂（Cl 、H O 等）才能转化为Fe ，Fe 需还原剂（Fe、Cu等）才能转化为Fe ；运用“物质类别—化合价”模型解决铁及其化合物的推断与计算问题。 三、教学环节设计 （一）情境导入：铁的“百变身份” 1.实物与图片展示：呈现一组铁及其化合物的实物与应用图片———��铁钉（纯铁）、②铁锈（主要成分为Fe O ）、③红砖（含Fe O ）、④补铁口服液（含FeSO ）、⑤磁铁（主要成分为Fe O ），提问学生：“这些物质都含有铁元素，为何颜色、用途差异如此大？它们的组成和性质有何不同？” 2.生活问题聚焦：播放“铁锅生锈”的短视频片段，提出问题：“铁锅为何会生锈？铁锈的成分是什么？如何防止铁锅生锈？”引导学生思考铁及其化合物的性质差异，自然引出本节课主题———铁及其化合物。 3.师生互动：开展“铁元素踪迹”分享活动，让学生列举生活中含Fe元素的物质，如不锈钢餐具、血红蛋白（含Fe ）、油漆颜料（Fe O ）等，教师将学生回答分类记录，初步建立“铁及其化合物种类多、用途广”的认知。 （二）探究新知一：铁的氧化物———�铁的不同外衣” 1.自主观察与对比：给每组学生发放FeO、Fe O 、Fe O 三种固体样品（标注编号），指导学生从颜色、状态、溶解性（取少量样品加蒸馏水振荡）三个维度观察，记录实验现象，完成初步对比。 2.性质探究实验1：铁的氧化物与酸的反应 （1）实验操作：每组取三种氧化物样品各少量，分别加入稀盐酸（1mol/L），振荡，观察溶液颜色变化，触摸试管外壁感受温度变化。 （2）现象记录与分析：学生发现FeO与稀盐酸反应生成浅绿色溶液（含Fe ），Fe O 反应生成黄色溶液（含Fe ），Fe O 反应生成黄色溶液（提示含Fe ），且三种反应均有热量放出（放热反应）。教师引导分析：“溶液颜色差异说明生成的铁离子化合价不同，F ... ...