第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物 1.(2023·济南模拟)《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指( ) A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 【解析】D———采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A.金属钠是银白色金属,硬度很大 B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多 D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成 【解析】D 金属钠的硬度较小,可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应生成NaCl和H2,若有钠剩余再与水反应,B错误;1 mol NaHCO3的质量为84 g,完全反应消耗1 mol HCl,1 mol Na2CO3的质量为106 g,完全反应消耗2 mol HCl,故等质量时,Na2CO3消耗盐酸比NaHCO3多,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色,由于H2O2具有强氧化性,可使酚酞漂白褪色,且H2O2分解产生O2,D正确。 3.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( ) A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【解析】C 碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B项正确；先通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO，D项正确。 4.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述1 陈述2 判断 A 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 1对,2对,有因果关系 B 向滴有酚酞的水中加入过量过氧化钠,溶液最终变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对,2错,无因果关系 C 金属钠具有强还原性 将银白色的金属钠放置在空气中,钠表面很快变暗 1对,2对,有因果关系 D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对,2对,有因果关系 【解析】C NaOH具有较强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述1错误,A错误;向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2,溶液先变红后褪色,陈述1错误,B错误;碳酸氢钠可用于烘焙糕点,是利用了其受热分解产生CO2的性质,与其溶解度无关,D错误。 5.(2023辽宁省实验中学等三校联考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( ) A.Na2O2与铝粉反应,产物中有NaAlO2生成 B.1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C.Na2O2与木炭、铝粉反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2与木炭反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,则氧化产物为CO 【解析】C Na2O2与Al反应的化学方程式为3Na2O2+2Al2NaAlO2+ 2Na2O,A正确;Na2O2由Na+和构成,1 mol Na2O2中阴离子数目为NA,B正确;Na2O2与Al、C反应时,Na2O2只作氧化剂,C错误;Na2O2与木炭反应时,根据电子得失守恒可知,木炭被氧化为CO,D正确。 6.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( ) A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) B．实验后两溶液中离子种类完全相同 C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D．两溶液中反 ... ...
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