实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质（同步讲义）（解析版） 2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 教学目标 1.巩固和加深对金属性质的认识。2.进一步提高实验设计能力。 重点和难点 重点：金属的物理性质。难点：金属的化学性质。 ◆知识点一 常见金属的物理性质和化学性质 【实验用品】 实验仪器 试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 实验试剂 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 实验物品 打磨过的铜丝、打磨过的铁丝。 【实验步骤】 1.金属的物理性质 实验名称 实验操作 实验现象 实验结论 (1)观察金属的颜色、光泽 观察镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽 镁条、铝片、铁片具有银白色金属光泽，铜片具有红色金属光泽 金属一般都具有金属光泽，大多数是银白色，铜为红色 (2)比较金属的硬度 ①铝片上有明显的划痕；②铜片上有明显的划痕 ①铜的硬度比铝的大；②黄铜(或白铜)的硬度比铜的大 (3)验证金属具有导电性 小灯泡发光 金属具有导电性 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 铜片表面变黑 2Cu+O 2CuO 铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜 (2)金属与酸的反应 实验操作 实验现象 加入稀盐酸(或稀硫酸)后，放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均产生气泡，且产生的气体均能燃烧并产生淡蓝色火焰；放铜片的试管中无气泡产生 化学方程式 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 实验结论 金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应 (3)比较铁、铜、银的金属活动性 实验内容 实验现象 铁丝上附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 铜丝上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色 化学方程式 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 实验结论 三种金属的活动性：铁>铜>银 即学即练 1．化学实验是认识物质的重要途径。 【实验药品准备】铁片、锌片、铜片、银片、镁条、黄铜片、铁丝、铝丝、粗铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 【实验操作】 (1)请完善下面表格。 实验项目 实验内容 实验步骤、现象与分析 验证金属部分物理性质 采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。 选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的 性。 验证金属部分化学性质及活动性 用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与 发生反应，并写出镁条发生反应的方程式 。 向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸。可观察到 现象，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式 。 向试管中倒入硫酸铜溶液2mL，并将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，由此可知：铝的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 【反思交流】 (2)“真金不怕火炼”描述的是金的 性质（填“物理”或“化学”）。 (3)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_____。 A．铁锤 B．铁门 C．铁锅 (4)用以上实验药品验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为 。 (5)农业常用的杀菌剂波尔多液（主要成分为和），波尔多液不能用铁桶盛放的原因是 。 考点一 实验探究金属的物理性质和化学性质 【例1】金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。 (1)金属的物理性质。将黄铜 ... ...