7.2 物质溶解的量（同步讲义）（解析版） 2025-2026学年科粤版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 7.2 物质溶解的量（同步讲义） 教学目标 1. 认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。2. 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。3. 理解溶解度的概念，能准确描述固体和气体溶解度的含义。4. 掌握影响固体溶解度的因素，以及影响气体溶解度的因素。5. 初步学习如何绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程。6. 通过学习溶解度曲线，掌握基本的数据处理方法。 重点和难点 重点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法；分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。溶解度概念的理解及利用溶解度曲线获得相关信息。难点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。2. 固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。 ◆知识点一 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。 （3）温度升高溶解度增大的物质 （4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 即学即练 1．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 2．（2025 湖北武汉期中）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　） A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数一定变大 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变 ◆知识点二 固体溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 即学即练 3．（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 4．（2025 江苏宿迁中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3 ◆ ... ...