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课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★★ 卤族元素 溴、碘单质的提取 考点一 卤素的性质 卤素离子的检验 1. 卤族元素 卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第 族，价层 电子排布通式为 。 ⅦA ns2np5 2. 溴、碘单质物理性质的比较 性质 Br2 I2 颜色 色 色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易 ； ②使淀粉溶液 深红棕 紫黑 升华 变蓝 3. 氯、溴、碘单质化学性质的比较 与水反应 X2＋H2O 氯、溴、碘与水反应由 到 与碱液（如NaOH溶液）反应 2NaOH＋X2 递变性 ①氧化性：Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成 ，其他卤素单质可将Fe氧化为 价 HX＋HXO 易 难 NaX＋NaXO＋H2O ＞ ＞ ＜ ＜ FeI2 ＋3 4. 氟的特殊性 （1）氟无正化合价。 （2）F2能与水反应放出O2，化学方程式： 。 （3）在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 2H2O＋2F2 4HF＋O2 5. 卤素离子的检验 （1）AgNO3溶液———沉淀法 未知液 生成 （2）置换———萃取法 未知液 有机层呈 （3）氧化———淀粉法检验I－ 未知液 色溶液，表明有I－ 蓝 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。 （ × ） （2）加碘盐能使淀粉变蓝。 （ × ） （3）清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。 （ √ ） （4）液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封。 （ √ ） （5）可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2。 （ × ） × × √ √ × 1. 碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存 在。已知溶液中I 与I－反应的离子方程式为I ＋5I－＋6H＋ 3I2＋ 3H2O。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的I 做了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. 试管①中溶液会变蓝 B. 试剂1可换成蓝色石蕊试液 C. 试剂3可以是乙醇溶液 D. 试管②中溶液变蓝，说明食 盐中含有I √ 解析： A项，试管①中溶液不会变蓝，溶液中没有I2，只有I ，错 误；B项，试剂1不能换成蓝色石蕊试液，要通过实验证明生成了I2，再证 明食盐中有I ，错误；C项，试剂3应该提供酸性环境，可以是稀硫酸或 醋酸溶液等，错误；D项，试管②中溶液变蓝，说明生成了I2，主要是I－和 I 在酸性条件下反应生成I2，则说明食盐中含有I ，正确。 2. （2024·深圳模拟）某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加少量氯水，振荡后CCl4 层显紫色；再滴加一定量的氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加 过量氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是（ ） A. Ⅰ中溴水为黄色，振荡后CCl4层显橙色，说明Br2在CCl4中的溶解性大于 在水中的溶解性 B. 由Ⅲ中现象可知还原性：I－＞Br－ C. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－ D. 由上述实验可以推断出非金属性：Cl＞Br＞I √ 解析： Ⅰ中溴水为黄色，振荡后CCl4层显橙色，说明Br2在CCl4中的溶解 性大于在水中的溶解性，A正确；向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加少 量氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明I－首先被Cl2氧化为I2，则还原性：I－ ＞Br－，B正确；还原性：I－＞Br－，I－首先被Cl2氧化为I2，Ⅲ中CCl4层变 为橙色时，说明Br－被氧化为Br2，则水层中不含I－，C错误；氯水中Cl2先 氧化I－、后氧化Br－，可知非金属性：Cl＞Br＞I，D正确。 考点二 从海水资源中提取溴和碘 1. 海水提 ... ...
