8.2.1金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时 课件-化学人教版九下

(课件网) 课题2 金属的化学性质 第1课时 （人教版）九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 1. 化学观念：通过金属与氧气、酸的反应，学生认识到金属具有活泼性，能与氧气、酸发生化学反应生成新物质，理解化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。 2. 科学思维：学生通过观察不同金属与氧气、酸反应的现象（如反应剧烈程度、是否有气体产生等），归纳出金属活动性强弱的规律，并能据此推理预测其他金属的反应情况。 3. 科学探究与实践实验设计与操作：学生参与金属与氧气、酸的反应实验，学会控制变量（如金属种类、酸的浓度、反应温度等），观察和记录实验现象，掌握基本实验技能，如打磨金属、使用滴管、观察气泡产生等。 4. 科学态度与责任：在实验中，学生需如实记录现象和数据，不夸大或缩小实验结果，培养严谨的科学态度。社会责任：认识到金属资源的有限性和保护的重要性，了解金属腐蚀对环境和资源的影响，增强节约资源、保护环境的意识，如通过学习金属防锈方法，理解合理利用金属资源的意义。 新知导入 一、金属与氧气反应 回顾：描述下列反应现象并写出反应的化学方程式。 新知导入 金属 现象 化学方程式 镁（条） 铁（丝） 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 3Fe＋2O2==== Fe3O4 点燃 新知导入 铝与氧气反应 在常温下，铝和氧气能发生反应， 在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 化学方程式： 新知导入 1.金属+氧气→金属氧化物 一、金属与氧气发生反应 2.铁、铜等常温下很难与氧气反应，在高温时能与氧气反应： 3Fe+2O2 === Fe3O4 2Cu+O2 === 2CuO △ 点燃 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼） 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 新知导入 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 新知导入 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁 反应且有少量气泡产生 铜 无变化 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 新知导入 【分析与结论】 哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？ 镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应； 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。 新知导入 单质 单质 化合物 化合物 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？ 新知导入 金 刚 石 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。 置换反应中一定有元素化合价的变化 通式：A+BC →AC+B 判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 课堂总结 金属与氧气、酸的反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Cu + O2 2CuO △ Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应 A+BC === B+AC 课堂练习 1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　) A.铁在氧气 ... ...