17.(16分)溴化亚铜[CBr,白色固体，在潮湿空气中极易被氧化为绿色的Cu(I)化合物]常用 回答下列问题： 于有机合成中的聚合反应催化剂以及半导体材料等。实验室可通过氧化亚铜(Cu,0)与氢 (1)已知：①2Fes,(s)=2Fes(s)+S,(g）△H=+akJ·mol- 溴酸反应制备CuBr,并可通过氧化还原滴定法测定其含量。制备CuBr的实验步骤如下： ②S2(g)+202(g)=2S02(g）△H=-bkJ·mol-1 i.在三颈烧瓶中加入Cu,0和适量浓HBr溶液，加热反应。 ③4FeS(s)+70,(g)4s0,(g)+2Fe,0,(s)△H=-ckJ·mol- ⅱ.反应结束后，冷却，过滤，得到粗产品。 沸腾炉中主反应4feS,(s)+110,(g)8$0,(g)+2Fe,0,(s)的△H=J·mol日 .洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 (用含a、b、c的代数式表示)。 回答下列问题： (2)工业制硫酸的关键步骤是将S02催化氧化为S0,:2S02(g)+02(g)一2$0，(g)。 (1)写出Cu,0与浓HBr溶液反应制备CuBr的化学方程式： ①已知在298K时，该反应的△H=-198kJ·mol1,△S=-188J·mol-1·K1。在 (2)在CuBr的制备过程中，为防止Cu(I)被氧化，在制备时应采取的措施是 298K时，该反应的△G=k灯·mol'(保留三位有效数字)。 (3)洗涤的过程：第1次用少量冰冷的蒸馏水洗涤沉淀；第2次用冷的0.1mol·L ②键角：S0, S0,(填“<”或“>”)，判断依据是 N,SO,溶液洗涤沉淀；第3次用少量无水乙醇洗涤沉淀。第2次洗涤的目的是 (3)接触室中空气通常过量，其目的是 ;第3次洗涤的目的是 (4)若经净化、干燥处理后进人接触室时气体体积分数是：S02占12%，02占44%，八2占 (4)CuBr含量测定实验原理与步骤：将ag某白色CuBr粗品溶于足量FeCl,溶液中，充分 44%,从接触室出来的气体中N2的体积分数为46.5%，则S02的转化率为 溶解后，加入屏蔽剂屏蔽Fe3·,避免Fe3+干扰反应，再向其中加入过量的KI溶液，配 %(保留两位有效数字)。 成100mL待测液；取25.00mL待测液，滴加几滴淀粉溶液，再用cmol·LNa,S,0, (5)FS,的立方晶胞结构如图所示，其密度为pg·cm'(设N、为阿伏加德罗常数的值)。 标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液VmL。已知： 2Cu2++41—2Cul↓+l2、2S203+l2=S.0g+2I。 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的 (填字母)。 OFe2 ①FeS,晶体中，Fe2+之间的最短距离为 cm(用含p、N,的代数式表示)。 ②从FeS,晶胞中能分割出来的结构图有 (填标号)。 ②达到滴定终点时的标志为 ③滴定过程中，若滴定前读数准确，滴定后俯视读数，CuBr含量测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④CuBr粗品中CuBr的质量分数为 %(用含a、c、V的代数式表示)。 18.(14分)硫酸是重要的化工原料，在化学工业、生产农药化肥等领域有着重要的作用。以 黄铁矿(FS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图所示： 空气 空气 黄铁矿 沸腾炉 接触室 硫酸 (煅烧) (催化剂/高温) 吸收塔 产品 Fe,0,废渣 n.2 化学(A卷)试题第7页（共8页） 化学(A卷)试题第8页（共8页） ... ...
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