2025~2026学年度第一学期高二年级第三次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 l.C BaSO4属于强电解质，A项错误；HCl为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；N2CO为强电解 质，在水中可以完全电离，C项正确：导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力 无法比较，D项错误。 2.C在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确；酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，因为 溶液颜色变化不明显，B项正确：滴定过程中，眼睛时刻注视锥形瓶内颜色变化，C项错误；滴定管洗涤后，需 用盛装的酸或碱润洗，D项正确。 3.A氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H十物质的量不变， A项符合题意；加入NHSO固体，使溶液中的H十的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气 的量增大，B项不符合题意；加入硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C 项不符合题意；加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成O气体，D项不 符合题意。 4.AHCO5水解的离子方程式为HCO5+HO一H2COs十OH,A项正确；NaHSO在水中电离：NaHSO 一Na++H+十SO,B项错误；该电极反应式为阳极反应式，电解饱和食盐水的阴极电极反应式为2H2O 十2e一H2↑十2OH,C项错误；NH·H2O为弱电解质，不能拆分，D项错误。 5.D NaNO2溶液中主要存在NO2的水解过程：NO2+H2O=HNO2+OH,加水稀释时，c(Na+) c(NO2)、c(HNO2)、c(OH)均下降，A、B、C项均不符合题意；Km=c(H)·c(OH),温度不变，Kw不变， c(OH厂)下降，则c(H+)增大，D项符合题意。 6.C2NO2(g)一N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变 深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，A项正确；因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡 常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确；水结冰的过程是嫡减的放热过程，通常情况下不 能自发进行，但降温时该过程能自发进行，C项错误；当△H一T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热 的熵减反应，在低温条件下△H一T△S<0,反应可自发进行，D项正确。 7.BCO水解，溶液呈碱性，A项正确；溶液中c(H中)·c(OH)=Kw,B项错误；CO水解吸热，升高温 度，水解正向移动，c(CO)减小，C项正确；根据元素质量守恒知，D项正确 8.D1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(l)△H=-40.69k·mol1,A 项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；甲烷的标准燃烧热为1ol甲烷完全 燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1 l甲烷完全燃烧生成二氧化碳和 气态水的反应热△>一890.3k·mol1,C项错误；由CO(g)的标准燃烧热为一283.0kJ·mol1可知， 2 mol CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)的反应热△H=十566.0k·mol1,D项正确。 9.C1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含有的阳离子有Na和H,总数目大于0.1NA,A项错误；溶液体 积未知，物质的量无法计算，B项错误；1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.O001VA,C项正确：常温 下，醋酸铵能水解，促进水的电离，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH数目大于10一7VA,D项错误。 10.C一水合氨为弱电解质，稀释时电离平衡向电离的方向移动，因此稀释10倍后pH>α一1，A项错误；向氨水 中加入盐酸，pH<8时酚酞均为无色，恰好无色时pH不一定等于7，B项错误；1LpH=1的盐酸中n(H广) =10-4mol,100mLpH=11的NaOH溶液中n(OH)=10-4mol,两者恰好中和，溶液呈中性，C项正确； NH水解促进水的电离，pH=4的NHCI溶液中，由水电离产生的c(H)=104mol·L1,D项错误。 11.B图甲装置中未形成闭合回路，不能构成原电池，A项错误；图乙装置铁作正极，电极反 ... ...
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