2026届高三上学期第六次周考化学试题 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 S:32 Fe:56 Mn:55 一、单选题（14*4=56分） 1．下列关于生产、生活中常见化学物质的说法错误的是 A．为延长食品保质期，可使用甲醛溶液浸泡海鲜产品，因其具有强还原性并能杀菌防腐 B．超市售卖的“富锌鸡蛋”中的锌元素，是人体必需的微量元素，参与体内多种酶的合成 C．市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾，因其性质稳定且几乎无毒性 D．维生素C又称抗坏血酸，因其具有较强的还原性，常与富铁食物同食以促进铁元素吸收 2．下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 3．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，中含有个中子 B．富勒烯(C60)中含有个碳原子 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 4．电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图，下列分析不正确的是 已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生 B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率 D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解 5．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 6．工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法正确的是 A．在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚 B．步骤②中稀硫酸要过量 C．步骤③中存在的反应为： D．步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨 7．氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A．含有5个手性碳原子 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 C．一定条件下1mol该中间体最多消耗3molNaOH D．该中间体具有碱性，且键长最长的键是②处 8．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： O的电负性大于 B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 熔点： 和的晶体类型不同 9．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．黑火药爆炸： B．将溶液与过量的溶液混合： C．焦炭还原石英砂制粗硅： D．的检验： 10．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下列说法不正确的是 A．由单质铁制备磁性氧化铁，可以通过化合反应，也可以通过置换反应来实现 B．向少量FeCl3溶液中滴入足量Na2SO3溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，离子方程式为 C．利用铁盐的氧化性，若将腐蚀印刷电路板的反应设计为原电池可加快刻蚀的速率，其中铜棒做负极，FeCl2溶液为离子导体 D．某化学兴趣小组利用图2装置制得的Fe(OH)2可保存较长时间，其具体操作为：先打开弹簧夹K，一段时间后再关闭弹簧 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
