吉林省吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷（含解析）

吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低 B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C．铁表面镀锡可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 【答案】C 2．下列说法正确的是 A．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B．将FeSO4溶液蒸干并灼烧可以得到Fe2O3固体 C．向氯水中加入适量CaCO3，可增强漂白效果 D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 【答案】C 【解析】A．对平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．溶液中有，蒸干H2O脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为，B错误； C．氯水中存在平衡，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确； D．用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误； 3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】A．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，负极Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+。 4．用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 （ ） A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率 【答案】C 【详解】A．由题干反应历程图中，过程②→③表示化学键断裂，故吸收能量，而过程③→④表示化学键形成，故放出能量，A正确； B．使用新型催化剂可以降低反应所需要的活化能，故可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3，B正确； C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，，故当时，，即合成氨反应未达平衡，C错误； D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是及时分离出NH3，化学平衡正向移动，并将N2和H2循环利用，故可提高与的利用率，D正确； 5．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系 ... ...