第二节 氯及其化合物 课时1 氯气 1. 通过实验探究认识氯气的性质，知道氯气的实验室制取原理及方法。 2. 知道含氯消毒剂的组成及生产原理。 1. 阅读材料，归纳出氯气的物理性质。 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现在加热条件下软锰矿(主要成分为MnO2)能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息具有强烈刺激性气味的黄绿色气体(同时生成MnCl2和水)。他用这种气体做了多次实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维确认这种气体是一种由新元素组成的单质———氯气。 2. 根据以上信息，写出软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 3. 实验室可通过下图装置制取并收集干燥氯气，猜想图中饱和食盐水的作用是什么？ 1. 探究氯气的化学性质。 (1) 仔细观察有关演示实验的现象并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。 演示实验 实验现象 化学方程式 ①与活泼金属钠的反应 ②与多价态金属铁的反应 ③与不活泼金属铜的反应 ④与非金属单质氢气的反应 (2) 阅读下面的材料，认识氯气与水和碱的反应。 在京沪高速淮安段，曾经发生一起槽罐车交通事故，车上装载的35吨液氯快速泄漏，造成事故地周围的村庄居民中毒，事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色。 右图为赶到现场的消防队员向槽罐车周围的空中喷洒NaOH稀溶液，吸收空气中的氯气。稍后赶到的大吊车将槽罐吊放到附近的水塘中，消防队员向水塘中加入大量生石灰，处理残留在槽罐中的氯气。 ①氯气与水发生反应，生成HCl和HClO。写出氯气与水发生反应的化学方程式。 ②为探究“事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色”的原因，完成如图所示的实验，记录实验现象，由实验现象可以得出什么结论？ ③Cl2与NaOH溶液反应时元素化合价的变化同Cl2和水反应时的类似，写出该反应的化学方程式。消防队员向水塘中加入大量生石灰的目的是什么？ ④根据氯气的性质，小组讨论交流，遇到氯气泄漏时应急处理办法有哪些？ (3) 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。画出氯原子的结构示意图。结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性，性质活泼的原因是什么？ 工业上，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，用氯气和石灰乳反应可以制造以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。 1. 仿照氯气与NaOH的反应，写出氯气和石灰乳反应的化学方程式。 2. 漂白粉的有效成分是什么？ 3. 某科研小组探究漂白液的初始pH(用稀盐酸调节)对某有色物质漂白效率的影响。根据实验所得数据绘制了右图曲线： (1) 根据图像中曲线的变化趋势能得出什么结论？ (2) 日常生活中使用漂白粉时，可在漂白粉溶液中加入什么物质增强漂白能力？ 4. 说说漂白液、漂白粉、漂粉精在日常生活中的应用。 1. 下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 2. 下列关于Cl2性质的说法正确的是( ) A. 为难溶于水的无色气体 B. 不能与非金属单质发生反应 C. 与Cu反应得CuCl D. 可以与熟石灰的浊液反应 3. 漂白粉和漂白液都可杀菌消毒。下列说法正确的是 ( ) A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2 4. 下列关于燃烧的说法不正确的是( ) A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定要有氧气参加 C. 燃烧一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定会放出热量 5. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分 ... ...
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