第二节 元素周期律 1. 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 2. 知道原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质之间的关系。 3. 感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的价值。 下表为原子序数3～9号、11～17号元素的原子半径和主要化合价。 第二周期元素 Li Be B C N O F 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4、－4 ＋5、－3 －2 －1 最外层电子数 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4、－4 ＋5、－3 ＋6、－2 ＋7、－1 最外层电子数 (1) 在表格中填写相应元素原子的最外层电子数，分析原子最外层电子数与元素主要化合价的关系。 (2) 分析表格中数据，寻找哪些数据存在周期性变化的规律，它们是如何变化的？ 1. 根据原子结构的相关知识，请预测同周期元素金属性、非金属性的变化规律。 2. 探究钠、镁、铝的金属性强弱。 实验 实验步骤 实验现象及化学方程式 一 取一小段除去表面氧化膜的镁条于试管中。向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液。等待片刻，加热试管至液体沸腾，并与钠和水的反应进行对比 二 取两支试管，分别加入一小段除去表面氧化膜的镁条和铝条，向其中加入等浓度、等体积的盐酸 三 取两支试管，分别加入2 mL 1 mol/L MgCl2溶液和AlCl3溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至过量 四 向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，滴加氨水至不再产生白色絮状沉淀为止。将生成的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡 实验结论 3. 比较硅、磷、硫、氯的非金属性强弱。 元素种类 Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 蒸气与氢气反应 加热 点燃或光照 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸 (比H2SO4强) 非金属性强弱 4. 根据你探究的结论，在图中的4个箭头旁边的方框中，用简要的文字说明元素的金属性、非金属性的递变规律，并归纳出比较元素的金属性和非金属性强弱的方法。 根据元素在周期表中的位置，推断元素性质。 门捷列夫根据元素周期律画出的元素周期表有许多空格，他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。下表列出了门捷列夫对类铝的预言及被验证的结果。让我们站在巨人的肩膀上进行进一步探究。 类铝(1871年门捷列夫的预言) 镓(1875年布瓦博德朗发现镓后测定) 相对原子质量约为68 比重约为5.9～6.0 熔点应很低 单质及其氢氧化物能溶于强酸或强碱中 相对原子质量为69.72 比重等于5.94 熔点为30.15 ℃ 单质及其氢氧化物为两性，能溶于强酸或强碱中 (1) 写出镓、氢氧化镓与强酸、强碱反应的离子方程式。 (2) 镓常被用于制作砷化镓激光二极管，砷化镓的化学式为_____。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是很多领域研究的工具，请你查阅有关资料，在下表中将有关“应用领域”和对应的“重点关注的元素”连接起来。 应用领域 重点关注的元素 ①寻找新型半导体材料 a. 周期表中的过渡元素 ②寻找优良催化剂 b. 金属与非金属分界线附近 ③研制耐高温、耐腐蚀的合金材料 c. F、Cl、S、P、As等所在区域内的元素 ④制造新品种的农药 1. 卤族元素中，没有正化合价的元素是( ) A. F B. Cl C. Br D. I 2. 短周期元素中，元素金属性和非金属性最强的一组是( ) A. Li、O B. Mg、Cl C. Na、F D. Al、H 3. 右表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ) Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po At Rn A. 原子半径：Se>As>P B. 酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4 C. 热稳定性： HI>HBr>HCl D. 表中，元素Pb的金属性最强 4. ... ...
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