2025一2026学年高二第一学期质量检测 化学参考答案 1.C2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.A9.B10.C 1.1,(g)+20,(g-H0W△H=-285.8·mol1(2分) (2)①放热(2分) ②大于(2分) ③<(2分) ④ab(2分) (3)①极性键(2分) ②2x-2y-2x+2g(2分) ③0.4(2分) 12.(1)i(2分) (2)①作指示剂(2分) ②2×10-3(2分) ③溶液由蓝色变为无色(2分) (3)①2.5×10-5(2分) ②其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快（或其他合理答案，2分） ③0.2(2分) 13.(1)阴离子(2分) (2)氧化(2分)；得到(2分) (3)PbO2(2分)：Pb-2e+SO—PbSO(2分) (4)2H2O+2e—2OH+H2个(2分)》 (5)不变(2分) 14.(1)放热(2分)；随着温度升高，CO2的平衡转化率减小(2分) (2)AB(2分) (3)①0.003(2分) 器2分) (8×10-3)×2×10-3 ③6X10r×18X10)(2分) (4)>(2分) (5)1.2(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】10.常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电t1min,乙通电 ③该实验过程中，可观察到的现象为 t2min(t1≠t2),之后甲、乙分别向所得的溶液中加入0.12 mol CuO和0.l6mol (3)实验i中： Cu(OH)2,都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则在电解甲、乙同学对应的硫酸铜溶液过 ①0~80s内，v(12)= mol·L-1·s1。 程中转移的电子的物质的量之比为 ②比较实验i和实验ⅱ可知， A.1:3 B.2:5 C.3:8 D.4:7 ③反应结束后，丙酮的转化率为 % 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 13.(14分)我国十大科技突破之 海水直接电解制H2的装置工作时的原理如图所示。回 11.(16分)根据所学知识回答下列问题： 答下列问题： (1)已知：2H2(g)+O2(g)一2H2O(I)△H=-571.6kJ·mol1。则表示H2(g)摩尔燃 透气膜 电源 透气膜 烧焓的热化学方程式为 (2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应I.CO(g)+NO2(g)-NO(g)+CO2(g)LH1<0; 反应Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2C02(g)△H2<0。 ①反应I属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 KOH溶液 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和 (填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 KO蒂液 ③反应Ⅲ.4CO(g)+2NO2(g)一4CO2(g)+N2(g)的△H,(填“>”或“<”)0。 X离子交换膜 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符们是 (填标号)。 已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。 a.生石灰溶于水 b.金属钠溶于水 (1)X离子交换膜为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 C.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d.氯化铵固体与Ba(OH)2·8H2O的反应 (2)Q电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，R电极上 (填“得到”或“失 (3)已知反应：CH(g)+2F2(g)一CH2F2(g)+2HF(g)△H。相关化学键键能数据如表 去”)电子。 所示。 (3)若选用铅蓄电池为该装置的电源，则M电极应与 (填“PbO2”或“Pb”)电极相 连，此时铅蓄电池负极上的电极反应式为 化学键 C-H C-F H一F F一F (4)R电极上的电极反应式为 封 键能/(kJ·mol1) y (5)工作一段时间后，Q电极工作区溶液的n(K+) (填“变大”“变小”或“不变”)。 ①该反应中，CH(g)参与反应时，断裂了 (填“极性键”或“非极性键”)。 14.(16分)科研人员向10L的恒容密闭容器中充入0.1molC02(g)和0.3molH2(g),发生 ②△H= (用含x、y、z、g的代数式表示)kJ·mol。 反应2CO2(g)十6H2(g)一CH2-CH2(g)+4H2O(g)△H,测得不同温度下CO2的平 ③该反应中，每生成0.2 mol HF(g),转移电子的数目为 NA。 衡转化率如图所示，回答下列问题： 12.a4分)丙酮(CH,COCH,)碘化反应为CH,COCH,+l,I+H++CH,COCH,l。甲同 (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为 ↑C02平衡转化率/% 学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉 (2)为了提高H2的平衡转化率，可采取的措施为 (填 溶液褪色的时间来判断反应速率 ... ...
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