期末复习 工艺流程（专项练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 期末复习 工艺流程 一．工艺流程题（共20小题） 1．（2025秋 山东期中）钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿（含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi）中分离提取钯的工艺流程如图所示： 已知：H2PtCl6为二元强酸，在水溶液中完全电离。 （1）“氯化溶解”时，浓盐酸的作用是　 　 。 （2）“分金”时，HAuCl4的氧化性　 　 （填“大于”或“小于”）H2PtCl6。 （3）“沉铂”时，发生反应的离子方程式为　 　 ，“沉铂”时，得到的（NH4）2PtCl6经煅烧后可得到海绵铂。工业上会将海绵铂反复“浸出一分金—沉铂—煅烧”2～3次，其目的为　 　 。 （4）“沉钯”时，反应的化学方程式为　 　 ，“滤液3”可以进入到　 　 步骤中循环利用。 （5）N2H4 H2O（水合肼）将Pd（NH3）2Cl2还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为　 　 。 2．（2025秋 山东期中）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2）综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3（s）＝2FeCl2（s）+Cl2（g），生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。 回答下列问题： （1）已知FeV2O4中Fe为+2价，则V的化合价为　 　 。 （2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为　 　 （填化学式）。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为　 　 。 （3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为　 　 。 （4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶液的作用为　 　 。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为　 　 。 （6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示（忽略溶液前后体积变化）：将0.01mol V2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c（OH﹣）＝0.01mol/L，反应的离子方程式为　 　 。 3．（2025 山东模拟）从铜阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Au等）中分离提取金属单质的流程如图所示。 已知：Ⅰ.AuCl3溶于盐酸可以得到HAuCl4。 Ⅱ.K＝3.0×1013。 Ⅲ.。 回答下列问题： （1）“浸取1”中一般控制温度为30℃左右，原因是 　 　 。 （2）“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②　 　 。 （3）“浸取3”中发生反应的离子方程式为 　 　 ；若“浸取3”中用1LNa2S2O3溶液浸取，最终回收Ag单质的质量为6.48g（假设Ag的回收率为100%），那么需要的Na2S2O3的物质的量至少为 　 　 mol（保留四位有效数字，已知。 （4）“电沉积”中获得Ag单质的是 　 　 极（填“正”“负”或“阴”“阳”）：“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为 　 　 （填化学式）。 （5）“还原”中，发生反应的化学方程式为 　 　 。 4．（2025 德州三模）以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2为原料联合制取氯氧化铋（BiOCl）、超细氧化铋（Bi2O3）和二氧化锰（MnO2）的工艺流程如图： 已知：①Bi3+易与Cl﹣形成，可以发生水解生成BiOCl。 ②2BiOCl（白色）+2OH﹣2Cl﹣+H2O+Bi2O3（黄色）。 （1）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4，则反应过程中氧化剂是　 　 。 （2）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为　 　 ；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为　 　 （写一条即可）。 （3）若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是　 　 。 （4）“萃取”时的原理可表示为：（水层）+nTBP（有机层） BiCl3 nTBP（有机层）+3Cl﹣（水层），则 ... ...