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课件网) 2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材） 课时3 盐的化学性质 课题3 常见的盐 第十单元 常见的酸、碱、盐 ◎素养目标 1．通过回顾学过的化学反应方程式，归纳盐的共性，并结合复分解反应的发生条件，进一步认识盐的共性。 2．通过实例，进一步学习物质的分类，感受物质的多样性。 ◎教学重点：盐的共性；物质的分类。 ◎教学难点：盐的共性。 复习回顾 常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 盐类物质具有怎样的化学性质？ Ⅰ 盐的化学性质 盐+金属 → 新盐+新金属 Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 金属 盐 新金属 新盐 置换反应 反应条件 1．强置弱，盐可溶； 2．钾、钙、钠除外，铁要生成亚铁盐。 盐+酸 → 新盐+新酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐 酸 新盐 新酸 复分解反应 反应条件 1．酸可溶； 2．产物中有沉淀或气体或水。 Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HNO3 盐+碱 → 新盐+新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 盐 碱 新盐 新碱 复分解反应 反应条件 1．反应物均可溶； 2．产物中有沉淀或气体或水。 盐1+盐2 → 新盐1+新盐2 Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl CuSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + CuCl2 盐1 盐2 新盐1 新盐2 复分解反应 反应条件 1．反应物均可溶； 2．产物中有沉淀或气体或水。 小结 盐的化学性质 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 ①强置弱，盐可溶 ②铁发生置换反应生 成亚铁盐 ①盐、碱均可溶 ②交换成分后有沉淀 或气体或水生成 ①盐均可溶 ②交换成分后有沉淀 或气体或水生成 ①酸可溶 ②交换成分后有沉淀 或气体或水生成 家 不与我反应的路是安全的路。四条路中哪条路才是安全的呢？ 你能帮碳酸钠找 到回家的路吗？ NaOH Fe3O4 Fe2O3 CaCO3 CO NaCl NaCl HCl Cu Fe Cu Ca(OH)2 KCl NaCl NaOH CaCl2 ① ② ③ ④ 入口 Na2CO3 1．完成下列化学方程式： 针对训练 K2SO4+Cu(OH)2↓ 2 1 2NaOH+CaCO3↓ 1 3NaCl+Fe(OH)3↓ 3 1 2HCl+BaSO4↓ 1 1 (1)___Na2CO3+___H2SO4 === (2)___BaCl2+___H2SO4 === (3)___FeCl3+___NaOH === (4)___Na2CO3+___Ca(OH)2 === (5)___CuSO4+___KOH === Na2SO4+CO2↑+H2O 1 1 1 2．下列物质间的反应不能发生的是( ) A．CuCl2 和 NaOH B．CuSO4 和 Zn C．Na2CO3 和 Ca(OH)2 D．HNO3 和 NaCl D 针对训练 沉淀[Cu(OH)2] 沉淀(CaCO3) 无沉淀或气体或水生成 金属活动性：Zn>Cu 思考：你能将下面这些物质进行分类吗？ Ⅱ 物质的多样性 空气 氧气 碳 铁 氢氧化钠 氯化钠 二氧化碳 盐酸 铜 矿泉水 复习回顾 我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类 物质 标准： 由几种物质组成 纯净物 混合物 标准： 由几种元素组成 (一种物质) (多种物质) 单质 化合物 (一种元素) (多种元素) 其他化合物 氧化物 标准：是否由两种元素组成， 且其中一种为氧元素 (是) (否) 空气 氧气 碳 铁 氢氧化钠 氯化钠 请将下面这些物质填写在对应的表格内。 二氧化碳 盐酸 铜 释疑 混合物 单质 氧化物 其他化合物 矿泉水 空气 矿泉水 铁 铜 氧气 碳 二氧化碳 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 思考：其他化合物还可以细分吗？ 其他化合物 按组成和 性质的差异 酸 盐 碱 H++酸根离子 金属离子或铵根离子+OH﹣ 金属离子或铵根离子+酸根离子 想想做做 请将下面有关物质分类的思维模型补充完整。 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 酸 碱 盐 Fe C Ar H2O HCl NaOH NaCl 物质分类的标准和依据———组成和性质 Na2CO3 NaHCO3 H2SO4 Ca(OH)2 ... ...
