【2025秋人教九下化学情境课堂课件含视频】9 单元 课题3 溶质的质量分数 课时2　溶质质量分数的综合计算

(课件网) 2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材） 课时2　溶质质量分数 的综合计算 课题2　溶质的质量分数 第九单元 溶液 ◎素养目标 通过运用溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，进一步加深对溶质质量分数的理解及应用，感受定量研究的意义。 ◎教学重难点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 复习回顾 你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？ 1.溶质的质量分数： 2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量分数 = ×100% 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 溶液的质量 = ×100% 溶质的质量 溶质的质量分数 溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量 如何计算化学反应 前或化学反应后溶液中 溶质的质量分数？ Ⅰ 化学反应前溶液中溶质的质量分数 例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-64 直接根据纯净物质量计算溶质质量分数 将纯净物代入 化学方程式 根据化学方程式求出氢氧化钠的质量 计算废水中氢氧 化钠质量分数 80 　 98 x 　 4.9 g 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。 CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 98 x 4.9 g = x = 4 g 废水中氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4% 4 g 100 g 例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-64 例2. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算： (1)产生氢气的质量为_____g。 (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Zn-65 利用质量差求纯净物质量，计算溶质质量分数 根据质量守恒法，反应后生成气体的质量=反应物的质量总和－反应后所得溶液的质量=(100+20) g-119.6 g=0.4 g 0.4 根据质量守恒定律计算代入化学方程式的纯净物的质量 根据化学方程式 求出硫酸的质量 计算硫酸溶液的 溶质质量分数 (2)解：设参加反应稀硫酸的质量为x。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 98 2　 x 0.4 g 98 2 x 0.4 g = x = 19.6 g 该硫酸溶液的溶质质量分数为 ×100%=19.6% 19.6 g 100 g Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 例2. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算：(1)产生氢气的质量为_____g。 (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 0.4 相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Zn-65 针对训练 (教材P50第6题) 100 g某浓度的稀硫酸恰好与13 g 锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 解：设参加反应硫酸的质量为x。 98 65 x 13 g = x = 19.6 g 这种稀硫酸中溶质的质量分数为= ×100%=19.6% 19.6 g 100 g 相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Zn-65 65 98 13 g x Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 例3. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应) 根据化学方程式求出 溶质(氯化亚铁)的质量 溶液质量 = 反应物的质量总和 － 生成气体的质量 计算反应 ... ...