1.2.1　物质的量 学案（含答案） 2025-2026学年高一化学苏教版必修第一册

1.2.1　物质的量 1. 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2. 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 1. 分析评价下列三种常见数硬币的方法，比较其优缺点。 　 方法1：直接数出硬币的数量　方法2：以10为“单元”数硬币 方法3：用称量的方法数硬币 (1) 方法1的优点是可以数不同币值(质量)的硬币，其缺点是什么？ (2) 方法2、3的优、缺点各是什么？ (3) 方法3中每个硬币的质量为6 g，则总质量为1 188 g的硬币共多少枚？ 2. 体会科学家如何给微观粒子“计数”，学习物质的量的概念与阿伏加德罗常数。 (1) 人们用类似于以上方法2、3整合而成的方法给微观粒子“计数”。由于构成物质的粒子(如分子、原子、离子)实在太小，即使以一百万为“单元”也难以测出其质量，更不要说单独测量1个(或10个)粒子的质量了。科学家如何计数微观粒子集合体？ (2) 科学上用物质的量表示微粒集合体中含多少个“单元”，物质的量是国际单位制中基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔(mol)。阅读教材，1 mol某种微粒集合体所含的微粒数为多少？ (3) 1 mol某种微粒集合体中所含微粒数与 0.012 kg 12C中所含的原子数相同。0.012 kg 12C中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na＋和6.02×1023个OH－； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间关系是什么？ (4) 回答下列问题： 0．5 mol H2中的氢分子数为_____；1 mol NaCl中的氯离子数为_____； 1 mol H2SO4中的氧原子数为_____；1.204×1024个水分子的物质的量为_____；9.03×1023个铁原子的物质的量为_____。 活动二：体会以12 g 12C中所含的原子数目为“单元”计量微粒集合体的便捷，学习摩尔质量 1. 1 mol不同微粒集合体的质量。 1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol 不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片： 几种1 mol物质的质量 1 mol Fe的质量是多少？从中你可以得出什么结论？ 2. 为了方便计算，人们将单位物质的量具有的质量称为摩尔质量(符号：M，单位：g/mol)。下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。 例1：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？ 解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g/mol， n(Na2SO4·10H2O)＝＝＝1.50 mol。 则：n(Na＋)＝1.50 mol×2＝3.00 mol，n(SO)＝1.50 mol×1＝1.50 mol，n(H2O)＝1.50 mol×10＝15.0 mol，N(H2O)＝n(H2O)×NA＝15.0 mol×6.02×1023 mol-1＝9.03×1024。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量为3.00 mol，SO的物质的量为1.50 mol，水分子的数目约为9.03×1024。 例2：计算质量为9 g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？ 解：n(H2O)＝＝0.5 mol，N(H2O)＝0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023，同样，不难确定：N(H)＝6.02×1023，N(e－)＝5×6.02×1023＝3.01×1024。 答：9 g的水中含有3.01×1023个水分子，6.02×1023个氢原子，3.01×1024个电子。 练习： 1. 阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算： ①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝_____。 ②88 g干冰中：二氧化碳的物质的量n(CO2)＝_____；二氧 ... ...