1.2.2　气体摩尔体积 学案 （含答案）2025-2026学年高一化学苏教版必修第一册

1.2.2　气体摩尔体积 1. 知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 1. 不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质如下表所示。 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩 气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 讨论不同宏观物质的物理性质可能存在哪些差异？可能的原因是什么？ 2. 已知下列物质的密度，试计算1 mol这些物质的体积，将结果填入下表。 1 mol不同物质的体积 物质 摩尔质量/(g/mol) 密度 1 mol物质的体积 Al 26.98 2.70 g/cm3 Fe 55.85 7.86 g/cm3 H2O 18.02 0.988 g/cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3 H2 2.016 0.089 9 g/L N2 28.02 1.25 g/L CO 28.01 1.25 g/L 说明：固体、液体密度为293 K时的测定值，气体密度为1.01×105 Pa、273 K时的测定值。 分析计算结果，你能得出哪些结论？ 3. 下图是1 mol不同物质的体积示意图。请你从微观角度，结合下图解释、分析影响1 mol固体、液体、气体体积的因素。 　　　　　　 　　　　 ①在温度、压强一定时，物质的体积大小与哪些因素有关？ ②1 mol不同固体和液体的体积大小与哪些因素有关？ ③1 mol气态物质的体积与哪些因素有关？ ④为什么相同温度和压强下1 mol任何气体体积几乎相等？ 1. 1 mol不同气体在不同条件下的体积如下表所示。 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 (1) 从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_____。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_____(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2) 理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_____ _____；②_____。 2. 温度、压强一定时，任何气体分子间的距离大致相同，任何相同微粒数的气体有大致相同的体积，所以研究单位物质的量气体的体积极有意义。阅读教材，回答下列问题。 (1) 什么是气体摩尔体积？单位、符号分别是什么？ (2) 找出气体的体积(V)、气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系。 3. 结合以上内容思考。 (1) 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？ (2) 当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？ (3) 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 通过以上问题，对于气体摩尔体积的作用，你有什么心得？ 活动三：从模型认知掌握气体摩尔体积的有关计算（标准状况下）———�四公式” ①气体的物质的量n＝ ②气体的摩尔质量M＝22.4 L/mol·ρ ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·M 回答问题。 1. 标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是_____，16 g O2所占体积约是_____。 2. 标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是_____。 3. 标准状况下，34 g NH3的物质的量是_____，所占体积约是_____，所含的NH3分子数是_____。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 1. 阿伏加德罗定律及其推论。 (1) 阿 ... ...