专题05 化学反应的定量关系（word）2025-2026学年九上初中化学人教版2024期末复习学案知识点+习题

专题05 化学反应的定量关系 ▉考点01 知识点质量守恒定律 1.实验探究———化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系 预测 ①参加反应的物质的质量总和大于生成物的质量总和；②参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和；③参加反应的物质的质量总和小于生成物的质量总和 实验方案 铜和氧气反应前后质量的测定 铁与硫酸铜反应前后质量的测定 实验装置 实验过程 ①将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶瓶口；②将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量m ;③再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象；④反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管中，塞好橡胶塞；②将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量m ;③取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象；④反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m 实验现象 红色粉末逐渐变为黑色；小气球鼓起后又变瘪； 反应前后电子天平的示数不变(m=m ) 光亮的铁丝表面逐渐变红，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 反应前后电子天平的示数不变(m =m2) 反应的文字表达式 铜(Cu)+氧气(O )加热生成氧化铜(CuO) 铁(Fe)+硫酸铜(CuSO )———�� 硫酸亚铁(FeSO )+铜(Cu) 实验分析 铜和氧气反应生成氧化铜，反应体系封闭，与外界没有物质交换，反应前后物质总质量相等 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应体系封闭，与外界没有物质交换，反应前后物质总质量相等 实验结论 参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 2.质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 3.质量守恒定律的验证实验 实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 预测 反应后称量的质量变小 反应前后称量的质量不相等 实验装置与现象 现象：①剧烈反应，产生大量气泡；②反应后再次称量，天平指针向右偏 现象：剧烈燃烧，发出耀眼 的白光，放出热量，产生白烟，陶土网上落有白色固体，坩埚钳上沾有白色固体 反应的文字表达式 碳酸钠(Na2CO )+盐酸(HCl)———��氯化钠(NaCl)+二氧化碳(CO )+水(H2O) 镁(Mg)+氧气(O )点氧化镁(MgO) 实验分析 因容器敞口，稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后称量的质量小于反应前称量的质量 因是敞开体系，故存在多种关系：①第二次称量质量减小：因产生白烟，以及氧化镁附着在坩埚钳上，造成氧化镁散失较多；②第二次称量质量增大：镁条足够长，多数氧化镁附着在镁条上或掉落在陶土网上；③第二次称量质量与第一次相等：以上两种因素综合的结果 归纳总结 所有的化学反应都遵循质量守恒定律。设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验 4.质量守恒的原因 (1)化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下： 分子分裂变成原子，原子重新组合变成新分子，新分子聚焦变成新物质 (2)质量守恒的原因 宏观 化学反应前后元素的种类、质量没有改变 微观 化学反应前后原子的种类和数目不变，原子的质量也不变 5.质量守恒定律的应用 解释化学变化中质量变化的现象；推断物质的元素组成或化学式；求反应中某物质的质量；求反应中某元素的质量；计算物质 ... ...