第一章化学反应与能量单元测试题（原题卷+解析卷+答题卡+答案卡）

2016-2017学年高二上学期 第一章 化学反应与能量 单元测试题 解析 一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．） 1.下列反应符合如图所示的反应是（　　） A.金属钠与水的反应 B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl （固体）混合 【分析】 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）． 【解答】 A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误； B．燃烧是放热反应，故B错误； C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确． 故选D．2·1·c·n·j·y 【答案】D 2.某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）A.正反应活化能不小于100kJ?mol-1 B.正反应活化能小于100kJ?mol-1C.逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ?mol-1【分析】 根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量． 【解答】 A、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1，正反应活化能不小于100kJ?mol-1，故A正确； B、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1，正反应活化能不小于100kJ?mol-1，故B错误； C、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故C错误； D、某反应的△H=+100kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1，故D错误； 故选A． 【答案】A 3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（　　） A.是吸热反应 B.只有在加热条件下才能进行C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【分析】 化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应，从图象可见，反应物能量低于生成物能量，反应吸热． 【解答】 A、反应物能量大于生成物，反应吸热，故A正确； B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故B错误； C、生成物能量高于反应物，故C正确； D、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故D正确； 故选B．21*cnjy*com 【答案】B 4.下列说法或表示方法中正确的是（　　）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/molC.Ba(OH)2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【分析】 A、硫蒸气所含能量比硫固体多； B、据燃烧热大过年分析； C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热； D、浓硫酸溶于水放热． 【解答】 A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误； B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误； C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误； D、浓硫酸溶于水放热，故将含0.5?mol?H2SO4的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3?kJ，故D正确； 故选D． 【答案】D ... ...