2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测 高二化学 2025.01 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 2. 常温下，下列溶液的是 A. B. NaClO C. D. 3. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 5. 下列关于电化学说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是 A. 在实验室配制时，常加入几滴NaOH溶液 B. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 C. 反应达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A. b电极与电源正极相连 B. 工作时，向b电极迁移 C. a电极反应式： D. 当电路中有转移时，生成 9. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应： ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是 A. 该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B. 使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大 10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 11. 催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均氧化还原反应 B. 反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 12. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在 13. 汽车尾气净化反应为 。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 3 s时，上述反应达到平衡状态 B. x→z段反应速率 C. 该温度下，上述反应的平衡常数 D. 向上述平衡体系充入0.9 mol NO和时， 14. 是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A. 步骤①通入的目的为氧化 B 滤液2中，溶液中 C. 步骤④加酸使正向移动 D. 相同条件下， 15. 已知反应：的速率方程为，k为速率常数。为探究反应速率(v)与的关系，分别取的溶液 ... ...
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