上师大附中2025学年第一学期期中考试 (a 石灰氮(CCN,)在农业上主要作肥料、农药和土壤改良剂。回答下列问题： apm 1.用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，NH分子中N原子的杂化方式为，NH分 子的VSEPR模型名称为 二、亚硝酸钠（本题18分） 2.石灰氮在酸性土壤中可转化为氨基氰(H,N-C=N)。氨基氰分子中σ、π键的数目之比 亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示 为 ,氨基氰易溶于水，其原因有。 仪器（夹持装置已省略）及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。 3.氨基氰可水解生成尿素[CO(NH)2]。其组成元素中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小 已知：①沸点：HNO3(83C),NO2(21C),NO(-152C): 的顺序为（填元素符号）。 ②酸性KMnO,溶液能氧化NO生成NO,。 石灰氨可由电石(CaC,)与N,反应制得：CaC,+N,一定条件 =CaCN,+C。 3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 4.关于石灰氮及其相关物质，下列说法正确的是 (不定项)。 |、实验室制备亚硝酸钠。 A制备石灰氮的反应：CC,+N,二定条件。 CaCN,+C中，N2是还原剂 B.氨基氰(H,N-C=N)分子中所有原子一定共平面 C石灰氮晶体中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 D.石灰氮(CaCN2)摩尔质量是80g.moll 5.CaC,的电子式为 6.CC2的晶胞与NaCl相似，但由于C2的结构导致晶胞沿一个方向拉长，其晶胞参数如图所示 2 浓硝酸 10.确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO,依据的现象是一。 11.如果没有装置B,会干扰NO检验，原因为 (用离子方程式解释)。 12.查阅资料，亚硝酸钠在酸性条件下，自身发生氧化还原反应。结合上述实验探究过程，可得出装 置A中反应的化学方程式是 装置1 13.1、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是」 稀硝自 尾气处理 三、工业合成氨（19分) 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。“哈伯 装置2 法”合成氨的反应：N2(g)+3H,(g)D2NH(g),△H=-92.2 kJ.mol请回答下列问题： NaOH溶液 装置3 14.某温度时，将N,和H,按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 7.图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为一，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为，推测盛 N2 H NH3 放CCl4装置的作用是 平衡时物质的量 2.00 5.00 1.00 8.过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1 ①该反应可以在 (填“高温”、“低温或“任意温度)条件下自发进行。 和装置2生成气体的流速为1：1。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为一。 ②该温度下，若平衡后，再向平衡体系中加入N,、H,和NH,各1.00ol,此时反应向方向（填 9.通入装置3中的两种气体，装置1中产生的气体编号①，装置2中产生的气体编号②，假设①和 ②流速比为下列哪种情况时，若未进行尾气处理，会对环境造成危害的是 “正反应”或“逆反应)进行，结合计算说明理由： 。(不定项) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 15.向密闭容器中按1：3体积比通入N,和H,,反应达平衡时NH,的体积分数为25%，则氮气的平衡 川、探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。 转化率=。实际生产中维持氢氮比为2.82.9，请解释原因： 50 ... ...
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