课件29张PPT。2016年北京理综化学分析及启示12．用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a、d处： B．b处： C．c处发生了反应-： D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 得分：市 0.30 ；区0.19 该题为区分度-0.0726．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ ）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中的 反应原理如右图所示。 ① 作负极的物质是 。 ② 正极的电极反应式是 。 （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定 的去除率和pH，结果如下： pH＝4.5时， 的去除率低。其原因是 。钢铁防腐 原理应用研究性试题图示信息丰富与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， 去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。 （3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ． 直接还原 ； Ⅱ． 破坏FeO(OH)氧化层。 ① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。 ② 同位素示踪法证实 能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 提高 去除率的原因： 。 （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定 的去除率和pH，结果如下： 得分：市9.77 ；区10.68因素研究图示信息Fe2+的作用27．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式 是 。 （2）过程Ⅰ中， 催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… ① 写出ⅱ的离子方程式： 。 ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶 液变红。 b． 。催化剂概念 的理解与应用※陌生元素物质中考概念、规律应用；原理的力分析 ※在陌生元素物质中考重点元素的性质及应用催化过程的研究得分：市 7.61 区9.00（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡 ， 其溶解度曲线如右图所示。 ① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在 过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 。 平衡移动 原理应用图示信息： 是对溶解性的理解与深化降温结晶法28．（16分） 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 实验情景呈现依据事实作出判断和解释由实验反思发现问题展开研究a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。 b．证实沉淀中含有Cu2+和 SO32- 的理由是 。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 ，含有 已知：① 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。 ② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和I2去哪了？SO42-哪来的？白色沉淀是怎么产生的？是对物质是什么的研究（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ① 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 ② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤二： （按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是 。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。得分：市8.16 区9.36SO32-具还原性证据的获取定性与定量是对物质是什么的研 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
