课件25张PPT。3.2 制取氧气九年级上册实验室制取氧气选择的药品有：二氧化锰氯酸钾高锰酸钾过氧化氢溶液颜色状态无色暗紫色白色黑色液体固体固体粉末第一课时一、实验室制取氧气的反应原理： H2O2 H2O O2KClO3 KCl O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O21、观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你还发现有什么共同的物质？2、二氧化锰在这三个反应中分别扮演一个什么角色呢？ 实验与探究 在试管中加入2滴管过氧化氢溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验。向上述试管中加入少量二氧化锰, 观察有无气泡，再用带火星的木条检验。在实验2结束后的试管中，重新加入1滴管过氧化氢溶液，观察有无气泡。几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。快速产生大量气泡， 木条复燃。又快速产生大量气泡能反应但很慢二氧化锰仍然存在在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂： “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。 友情提示： 1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。1、过氧化氢2、氯酸钾3、高锰酸钾加热二氧化锰水氧气＋氯化钾＋氧气锰酸钾＋二氧化锰＋氧气一、实验室制取氧气的反应原理：讨论与思考1、上述反应，从反应物和生成物的种数上分析,你又发现这三个反应有什么共同特点？反应物：都只有一种 生成物：有两种或两种以上分解反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应C+ D + … → Y联系两者都是化学反应的基本类型之一实验室制取氧气的发生装置液体不需加热固体需要加热发生装置反应条件反应物状态第二课时气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小气体的性质观察与思考：实验室制取氧气的收集装置不易溶于水密度比空气大收集装置实验室制取氧气的装置：学会整合用过氧化氢制取氧气用氯酸钾和二氧化锰制取氧气固液不加热型固固要加热型操 作 步 骤1.查 检查装置的气密性 2.装 装药品 3.定 把试管固定在铁架台上 4.点 点燃酒精灯 5.收 收集气体 6.离 把导管从水面移出 7.熄 熄灭酒精灯注 意 事 项①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。 检 验 方 法 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气 验 满 方 法 1 ... ...
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