3.1.4 氧化剂 还原剂 1. 认识常见的氧化剂和还原剂。 2. 学会比较氧化性、还原性的相对强弱。 1. 氧化剂、还原剂。 (1) 从微观变化角度。 (2) 从宏观价态角度。 变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3，通常用作氧化剂。 含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2一般作还原剂。 (3) 从物质类别角度。 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 H2、C等 某些非金属氧化物 CO等 2. 氧化性和还原性。 (1) 氧化性：氧化剂 （填“得电子”或“失电子”，下同）表现出氧化性。 还原性：还原剂 表现出还原性。 (2) 氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。 注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如等物质的量时，钠失去的电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 3. 氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 4. 分析以下反应 (1) 2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是 ，还原剂是 ；发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 (2) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 (3) 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。 1. 根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 思考：现有下列反应的离子方程式（用实际参加反应的离子符号来表示化学反应，后面课题会学到）： ①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 ②Br2＋2Fe2+===2Br－＋2Fe3+ 离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－ 2. 根据元素的活动性顺序比较。 3. 根据反应的难易（反应条件）比较。 如：①2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4 MnO2。 4. 根据变价元素被氧化或被还原的程度比较。 如：①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋SFeS 0价的铁元素被氯气氧化至＋3价，被硫氧化至＋2价，则氧化性：氯气 硫。 活动三：应用氧化还原反应的规律分析化学反应 1. 守恒规律。 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应的相关计算。 思考：用0.1 mol/L Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是 。 2. 价态规律。 (1) 高低规律。 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2) 归中规律。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如： H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。 思考 ：在反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 。 3. 先后规律。 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H＋，所以铁粉先与Fe3+反应，然 ... ...
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