广东省广州实验中学2025-2026学年高二上学期期中考化学试题（无答案）

2025-2026学年第一学期教学质量检测二 高二年级化学 可能用到的相对分子质量：H1 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 K39 Ni59 Fe56 Cu64 Zn65 选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2 分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 下列措施无法改变化学反应速率的是 A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.金刚石合成石墨时增大压强 D.锌粉和盐酸反应时加水稀释 锂-氟化碳(Li-CFx)电池具有优异的性能。该电池的总反应为CFx+xLi=C+xLiF，电池工作时，下列说法正确的是 A.锂电极为正极 B.电子由Li电极经导线流向CFx电极 C.负极反应为CFx+xe- =C+xF- D.将电能转化为化学能 下列金属腐蚀防护技术中不涉及电化学的是 A.集装箱表面喷涂以锌粉为主的漆 B.锅炉内壁安装镁合金 C.钢闸门作为阴极，惰性电极作为辅助阳极 D.钢铁部件进行发蓝处理 H2与ICl的反应机理如下：反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)； 反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)；其能量曲线如图。下列有关说法不正确的是 A.反应①的△H=E1-E2 B.H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H= -218kJ·mol-1 C.反应①②均是放热反应 D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢 已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢 A.v(CO)=0.04mo1·L-1·min-l B.v(NO2)=0.06mo1·L-1·min-l C.v(N2)=0.04mo1·L-1·min-l D.v(CO2)=0.01mo1·L-1·s-l 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 常温下0.1mol·L-1的氢氰酸pH约为4 pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 某同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729mol·L-1 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 下列不能用勒夏特列原理解释的是 对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 可逆反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)平衡后，加压，气体颜色加深 对于放热反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，低温高压有利于提高SO2的平衡转化率 用排饱和食盐水的方法收集氯气的同时可以除去氯气中的氯化氢杂质 下列说法不正确的是 pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 0.01mol/LH2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸 室温下，100mLpH=12.0的Ba(OH)2溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-12mol T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2X2O5(g) 4XO2(g)+O2(g)△H>0测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 50s内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 100s时X2O5的转化率为50% 该温度下的平衡常数K=8 T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1