2025学年向明中学12月学科检测 高一年级化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟 2．本试卷标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3．可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，S—32，Fe—56，I—127 4．阿伏伽德罗常数的值可用NA表示。 一、硫元素及其化合物 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： 1．写出图中A的化学式：_____ 2．写出图中A的电离方程式：_____ 3．SO2属于_____氧化物（不定项） A．酸性 B．碱性 C．非金属 D．金属 4．下列物质中，属于电解质的有 (1) （不定项），属于非电解质的有 (2) （不定项），既不属于电解质又不属于非电解质的有 (3) （不定项）。 A．H2S B．S C．SO2 D．Na2SO3 5．写出同时符合图中满足路径②和③的化学方程式：_____ 6．B是一种含铜元素的盐，请写出由铜和硫生成B的化学方程式：_____ 如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉 7．下列说法正确的是_____。 A．移开酒精灯后，固体保持红色 B．反应中S只做还原剂 C．反应中主要产生的气体副产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3固体 8．下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是_____（不定项） A．SO2具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂 B．用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性 C．浓硫酸的化学性质稳定，故可用铁或铝制容器来储存 D．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 9．在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_____。 10．在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的_____（不定项） A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 11．D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_____ 12．E装置的作用是_____（用离子方程式表示） 二、海水中的溴 海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 1．右图是溴在元素周期表中的信息，自然界中的溴共有两种稳定的核素，其中一种核素的相对原子质量为78.918，丰度为50.7%，则另一种溴的核素可表示为_____ A．80Br B．81Br C．82Br D．无法确定 2．吸收塔中主要发生反应的化学方程式为_____。 吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。 3．SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是_____。 4．“蒸馏塔”中温度应控制在_____。 A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上 海水提溴过程中，氧化过程所需要的氯气，通常可以通过电解饱和食盐水制得，而饱和食盐水需先将粗盐精制后方可配得。 5．除去粗盐中的Ca2+时，需要添加 (1) （A．稍过量 B．少量）的 (2) 溶液，溶液中发生反应的离子方程式为 (3) （写出2个） 6．为确保精制后的粗盐不含SO离子，化工厂的技术质检员会对精制后的粗盐进行检测，他的检测方法是：_____ 三、海水中的碘 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 1．通入适量Cl2，主要发生的离子方程式为 (1) 该反应说明氧化性Cl2 (2) I2（A．> B．<） 2．方案甲过程中，若通入6.72 L Cl2（标准状况），理论上可得I2_____ g（保留到0.1 g）（M(I2) = 254 g mol 1）。 3．步骤X的操作名称是_____，使用的主要玻璃仪器有烧杯、_____ 4．含I2的水溶液加入CCl4并振荡后的现象为_____。 A．溶液 ... ...
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