3.4沉淀溶解平衡 教学设计-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 教学设计 一、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能通过实验辨识沉淀的溶解与生成现象，从微观角度理解沉淀溶解平衡的建立过程，明确平衡体系中的粒子种类及相互作用。 2. 变化观念与平衡思想：认识沉淀溶解平衡是动态平衡，理解浓度、温度、离子浓度等条件对平衡的影响，能用平衡移动原理分析平衡变化。 3. 证据推理与模型认知：基于实验现象和数据推理沉淀溶解平衡的存在，构建“沉淀溶解平衡建立→平衡移动→应用”的思维模型。 4. 科学探究与创新意识：参与沉淀溶解、生成及转化的实验探究，设计验证平衡移动的实验方案，培养实验操作和数据分析能力。 5. 科学态度与社会责任：了解沉淀溶解平衡在水垢清除、污水处理、离子检验等领域的应用，认识化学知识的实用价值，树立科学应用化学的意识。 二、教学重难点 1. 重点：沉淀溶解平衡的建立与本质；溶度积（Ksp）的含义及表达式；沉淀溶解平衡的影响因素；沉淀的生成、溶解与转化的条件及应用。2. 难点：沉淀溶解平衡本质的理解；溶度积（Ksp）的应用（利用Ksp判断沉淀生成与转化）；沉淀溶解平衡移动原理的综合应用。 三、教学过程 （一）议题导入：生活中的化学疑问———为什么水垢能用白醋清除？ 1. 情境呈现：展示水壶内壁水垢（主要成分CaCO 、Mg(OH) ）的图片，介绍生活中常用白醋清除水垢的方法，提出核心议题：“CaCO 、Mg(OH) 是难溶性盐，为什么能与白醋反应而溶解？难溶性物质的溶解过程是否存在特殊的平衡关系？如何通过调控条件实现沉淀的溶解与生成？”2. 师生互动：引导学生结合已有知识（复分解反应条件、化学平衡）思考，学生发言后，教师总结：难溶性物质并非绝对不溶，其溶解过程存在动态平衡，白醋中的CH COOH通过改变平衡条件促进沉淀溶解，由此引入本节课主题———沉淀溶解平衡。 （二）探究一：实验感知———难溶性物质的溶解过程 1. 实验目的：通过实验观察难溶性物质的溶解现象，感知沉淀溶解平衡的存在。2. 实验试剂与仪器：试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙；AgCl固体、CaCO 固体、蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L NaCl溶液。3. 实验步骤与现象观察： （1）取两支试管，分别加入少量AgCl固体和CaCO 固体，各加入2mL蒸馏水，振荡后静置，观察现象：两支试管中固体均未完全溶解，溶液仍呈浑浊状。（2）向盛有CaCO 固体的试管中逐滴加入0.1mol/L盐酸，振荡，观察现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡。（3）向盛有AgCl固体的试管中，一支逐滴加入0.1mol/L NaCl溶液，另一支逐滴加入蒸馏水，振荡后静置，观察现象：加NaCl溶液的试管中固体无明显变化，加蒸馏水的试管中固体仍未溶解。4. 师生探究： （1）提出问题：①AgCl、CaCO 等难溶性物质加入蒸馏水后为何不能完全溶解？②加入盐酸后CaCO 为何能溶解？③加入NaCl溶液后AgCl为何不溶解？（2）小组讨论：组织学生结合“难溶性物质的溶解与离子结合”的思路讨论，明确难溶性物质存在溶解过程，同时溶解产生的离子可能重新结合生成沉淀。（3）教师讲解：难溶性电解质（如AgCl）在水中的溶解过程是可逆的，一方面，AgCl固体表面的Ag 和Cl 脱离固体表面进入溶液（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag 和Cl 相互碰撞结合生成AgCl固体（沉淀过程）。当溶解速率与沉淀速率相等时，体系达到动态平衡，即沉淀溶解平衡。 （三）探究二：沉淀溶解平衡的建立与表达式 1. 平衡建立的微观过程：以AgCl为例，详细分析沉淀溶解平衡的建立 （1）初始状态：将AgCl固体加入蒸馏水中，此时溶解速率大于沉淀速率，溶液中Ag 、Cl 浓度逐渐增大。（2）平衡状态：随着溶液中Ag 、Cl 浓度增大，沉淀速率逐渐增大，当溶解速率 = 沉淀速率时，溶液中Ag 、Cl 浓度不再变化，建立沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag ... ...