第4章 物质结构 元素周期律 (满分:100分 考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.对于符号:35Cl和37Cl、H2和D2、1O和2O。下列有关说法正确的是( )。 A.35Cl和37Cl是同种核素 B.H2和D2互称为同素异形体 C.1O和2O化学性质相同 D.35Cl和37Cl物理性质几乎完全相同 2.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )。 A.CO2的结构式为 B.MgCl2的形成过程 C.Cl-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式 3.下列说法错误的是( )。 A.某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍,该元素可能是C B.某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素可能是C C.某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的,该元素可能是S D.某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的,该元素可能是Si 4.下列说法中错误的是( )。 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D.第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列 5.下列有关比较中正确的是( )。 A.碱性:NaOH
HCl>HF C.熔点:LiH2S>PH3 6.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( )。 A.N、P、Si、Al B.O2-、F-、Na+、Mg2+ C.Al3+、Mg2+、K+、Li+ D.F、Cl、Br、I 7.下列说法正确的是( )。 A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律 C.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大,原子核对电子的吸引作用减弱 D.根据卤族元素性质的递变规律可知,单质砹易与H2发生反应 8.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,所得推测不合理的是( )。 选项 事实 推测 A 随核电荷数递增,第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增,第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HF是弱酸,HBr是强酸 HI是强酸 D Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2(氢氧化锶)是强碱 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭病毒,Y的单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是( )。 A.简单离子的半径:Z>Y B.简单氢化物的沸点:Y>Z>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y D.W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物 10.碘晶体受热易升华从而转变成碘蒸气。下列关于碘等物质的说法中正确的是( )。 A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成,都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误的是 ( )。 A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.第三周期主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“(ào)”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12.有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列关系错误的是( )。 A.元素X可能为锂 B.原子半径:r(M)>r(W) C.X2W中各原子均达8电子稳定结构 D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3 13.短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示,其中Q的最低价氢化物的摩尔质量为34 g·mol-1,X的最低价氢化物不是电解质 ... ... 
