专题强化练1　化学反应速率与化学平衡的综合考查--2026苏教版高中化学必修第二册章节练

中小学教育资源及组卷应用平台 2026苏教版高中化学必修第二册 专题强化练1　化学反应速率与化学平衡的综合考查 (2024河北邯郸期中)在一定温度下,将2 mol A气体和2 mol B气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) 4C(g)+2D(s),2 min末该反应达到平衡状态,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示(已知:转化率是指已转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。下列判断正确的是(　　) A.2 min末正、逆反应速率均为0 B.平衡时体系压强与开始时体系压强之比为1∶1 C.反应过程中A和B的转化率之比为1∶1 D.0~2 min内,用D表示的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 2.(2025浙江杭州阶段测试)往一定容积的反应容器中充入2 mol NO和1 mol O2,发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表: 压强/ (105 Pa) 温度/℃ NO达到所列转 化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2 830 90 25 510 5 760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 分析表中数据,下列说法正确的是(　　) A.升高温度,反应速率加快 B.增大压强,反应速率变慢 C.在1.0×105 Pa、90 ℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡状态 D.若反应速率以v=Δn/Δt表示,在8.0×105 Pa、30 ℃条件下,转化率0~50%时段NO的反应速率为5 mol/s 3.(2025江苏徐州期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响。 实 验 序 号 H2O2溶液 温度 催化剂 (粉末) 收集 112 mL O2所需 时间/s 浓度/ (mol·L-1) V/mL 1 0.4 20 室温 无 几乎无气 体产生 2 0.4 20 50 ℃ 无 296 3 0.4 20 室温 0.5 g CuSO4 45 4 0.4 20 室温 0.5 g FeCl3 100 5 0.2 m 室温 0.5 g CuSO4 >45 (1)实验1、2的目的是探究　　　　对H2O2分解速率的影响。 (2)对比实验3、4,能推测出Cu2+对H2O2分解的催化效果比Fe3+更好吗 　　　　(填“能”或“不能”),请说明理由: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若实验3、5是探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。m为10,则还应添加的试剂及用量为　　　　　　(混合后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间可发生反应:N2O4(g) 2NO2(g)。在一定温度下,将0.08 mol N2O4气体充入容积为2 L的密闭容器中,容器中c(NO2)随时间变化的曲线如图所示。 (4)1~4四个点中,v正=v逆的点有　　　　(填数字)。 (5)反应进行到16 min时,N2O4的转化率是　　　　。 (6)下列选项中可以说明该反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 A.c(N2O4)不再改变 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.混合气体的密度不再变化 答案与分层梯度式解析 专题强化练1　化学反应速率与化学平衡的综合考查 1.B　由题图可知,2 min后D的物质的量为0.8 mol且不再改变,反应达到平衡状态。可列三段式: 　　　　　　　　　3A(g)+　　　B(g) 　　　4C(g)+　　　2D(s) 起始/mol　　　　2　　　　2　　　　0　　　　0 转化/mol　　　　1.2　　　　0.4　　　　1.6　　　　0.8 平衡/mol　　　　0.8　　　　1.6　　　　1.6　　　　0.8 2 min末正、逆反应速率相等,但反应仍在进行,故反应速率不为0,A错误;平衡时气体总物质的量为0.8 mol+1.6 mol+1.6 mol=4 mol,气体总物质的量与起始相同,故平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1,B正确;由分析可知A的转化率为×100%=60%,B的转化率为×100%=20%,A和B的转化率之比为3∶1,C错误;D为固体,不用其单位时间内浓度的变化量来表示反应速率,D错误。 2.D　根据题表信息可知,当压强相同时,升高温度,NO达到相同转化率需要的时间更长(易错点),A项错误;当温度相同时,增大压强,NO达到相同转化率需要的时间 ... ...