2025~2026学年度第一学期期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作阴极而被保护，A错误：血液缓冲体系中存在 HCO一HCO+H+,缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，C错误；燃料电池放电时将化学能转 化为电能，而非热能转化为电能，D错误。 2.CA装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误：B装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池， B错误：D装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，D错误。 3.D醋酸是弱酸，电离吸热，含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6kJ,D项正确。 4.C平衡常数只与温度有关，增大SO:浓度，平衡常数不变。 5.B酸的pH相同时，强酸溶液的物质的量浓度小于弱酸溶液的浓度，且疏酸为二元强酸，故硫酸的物质的量 浓度最小。 6.A银质物品长时间放置后表面变暗是山于金属银和空气中的成分发生反应，属于化学腐创，与电化学腐蚀 无关。 7.DBSO,不溶于盐酸，可用作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类水解无关。 8.A甲是锌铜原电池，Zn做负极，Cu做正极，电池工作时，H向Cu电极移动，A错误：银锌纽扣电池中Z 做负极，Ag:O做正极，AgO得电子被还原成Ag,与HO结合生成OH-,电极反应式为Ag:O十2c十HO 一2Ag十2OH,B正确：锌锰干电池中Zn做负极，发生氧化反应失电子，其电极反应式为Zn一2e Z2+,随着反应的进行锌筒溶解会变薄，C正确：铅蓄电池总反应式为PbO十Pb十2HS0,华2PbS0,十 2HO,随着放电进行一段时间后，HSO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性诚弱，导电能力下降，D正确。 9.C粗铜作阳极，连接电源的正极，纯铜作阴极，连接电源的负极，A正确：电解时，Cu+移向纯铜，S)移向 粗铜，B正确，形成的阳极泥中含有银、铂，不含有锌、铁，C错误，电解时阴极上发生的电极反应为C++十 2eCu,D正确。 10.D加入饱和碳酸钠溶液，CO参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH:滤液<饱和N2CO溶液，C项正 确：雅溶电解质在水溶液中总有一部分会溶解，滤液中存在Pb+,只是浓度较小，D项備误。 11.D根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为Fe一2e一Fe2+,A正确：正极的电 极反应为2H:0十O十4e一4OH,B正确：活性炭与铁混合，在氧化钠溶液中构成了许多微小的原电 池，加速了负极铁的腐蚀，C正确；以水代楷NCI溶液，铁仍然能发生吸氧离蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减 慢，D错误。 12.C由图可知丙烯与HCI反应生成CH:CHCICH和CH:CH:CH:CI的反应均为放热反应，A正确；合成 CH,CHCICH的反应历程中，第I步反应活化能大于第Ⅱ步，第I步为慢反应，慢反应为整个反应的决速 步骤，B正确：催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学 反应速率加快，但平衡产率不变，C错误：丙烯与HC1反应生成CH CHC1CH和CHCH2CHCI的过程 中，存在C一C键（非极性键）中的一个键的断裂，H一CI键（极性键）的断裂；生成产物时形成的C一H键和 C一C1键均为极性键，D正确。 13.D钛网为阳极，钛网与电源的a极相连，则a极为电源正极，极电势高于b极电势，A错误：钛箔上生成 H2的电极反应为2HO十2e一H2◆十2OH-,理论上转移2mole生成1molH:,生成H2的质量为 2g;电解时，阴极区产生H:和OH,(OH-)变大，B、C错误；高选择性催化剂PRT可抑制O产生，则阳 极的电极反应为海水中C1厂发生失电子的氧化反应生成HC1(),电极反应式为C1十H:)一2e=HC(0 十H,D正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 B2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟)(，H@ 自牙所 注意事项： H∠ 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 ... ...
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