一、考向分析 二、知识重构 考点1. 原子核外电子的排布规律 构造原理 在构建基态原子时，原子核外电子按照以下顺序填入能级： 能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低 泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 特例：当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和 全空（ p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低。如24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 考点2. 基态原子核外电子排布问题（以基态Cu原子为例） 电子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s1 简化排布式: [Ar]3d104s1 价电子排布式: 3d104s1 价电子轨道表示式: 关于核外电子运动状态的几种问法: 1. 核外有几种运动状态的电子 （核外电子数） 2. 核外有几种空间运动状态的电子 （填充了电子的轨道个数） 3. 核外有几种能量的电子 （电子填充的能级种类） 例：(1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为 ,其原子核外电子的空间运动状态有 种,共有 种运动状态不同的电子。 (3)基态Si电子排布式表示为[Ne]3s23违背了 。 答案：（1）9；（2）3d24s2 12 22 （3）洪特规则 考点3. 元素周期律 一、主族元素周期性变化规律 项目 原子结构 元素性质 化合物性质 电子 层数 最外层 电子数 原子 半径 金属性 非金属性 化合价 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 简单气态氢化物的稳定性 （从左到右） 同周期 相同 依次增加 依次减小 依次减弱 依次增强 最高正价：+1→+7（O、F除外），负化合价=主族序数-8（H为-1价） 酸性依次增强 碱性依次减弱 依次增强 （从上到下） 同主族 依次增加 相同 依次增大 依次增强 依次减弱 最高正价相同，最高正价=主族序数（ O、F除外） 酸性依次减弱碱性依次增强 依次减弱 二、半径比较———三看” 一看电子层数二看核电荷数三看电子数 (1) 电子层数越多：半径越大。 (2) 电子层数相同时：核电核数越大，半径越小。 (3) 电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大。 ①Li Na K ②Na+ Mg2+ Al3+ ③Cl- O2- Na+ ④H- Li+ H+ 答案：＜ ＜；＞ ＞；＞ ＞；＞ ＞； 三、元素金属性、非金属性强弱判断方法 金属性 ①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易,金属性越强 ②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 非金属性 ①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱,非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强 四、第一电离能 I1: 1 mol气态原子失去电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量。 规律: 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，最大的是稀有气体元素; 同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。 注意：ⅡA和VA族反常!（电子排布稳定→电子排布不稳定） 五、电负性 概念：衡量元素在化合物中吸引电子的能力的物理量，为相对值。指定氟的电负性 为4.0。 规律：同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大。同一主族从上到下，元素电 负性呈现减小趋势。变化趋势与非金属性相同。 一般电负性>1.8的元素为非金属元素，电负性<1.8的元素为金属元素。如果两个 成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键。 考点4. 化学键 一、分类 化学键可分为离子键、共价键、金属键。共价键根据轨道重叠方式可分为σ键（电 子云“头碰头”重叠）和π键（电子云“肩并肩”重叠）；根据电子对是否偏移可分为 极性键和非极性 ... ...
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