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课件网) 期末复习 07能源的合理利用与开发 （人教版）九年级 期末复习 燃料的燃烧 化石能源的合理利用 燃烧的条件 第七单元 物质构成的奥秘 燃料燃烧的调控 化石能源的利用 降低化石能源的利用对 环境的影响 易燃物易爆物的安全知识 化学反应中的能量 期末复习 一、燃料的燃烧 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.注意： （1）发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。 （2）广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如： ①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl ②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C 3.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 期末复习 二、燃烧的条件 探究燃烧的条件实验 （白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC）； 铜片上的白磷燃烧，产生 . 铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： ① ；② ；③ 。 铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量 大量白烟， 可燃物 可燃物与氧气(或空气)接触 温度达到可燃物的着火点 期末复习 三、灭火的原理和方法 1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件： ①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； ②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等； 期末复习 A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 D.电器着火，先应切断电源，再灭火。 拓展：煽风点火、风助火威———为燃烧提供充足的氧气（空气） 火上浇油、抱薪救火———增加可燃物 钻木取火———使温度达到可燃物的着火点 釜底抽薪———清除可燃物 杯水车薪———水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下 2.其它应用： 期末复习 四、灭火器及原理 有关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 期末复习 五、爆炸 1.爆炸 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 期末复习 五、爆炸 2.爆炸极限 可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 可燃气体 爆炸极限（体积分数） H2 4% 74% CH4 5%~16% CO 12% 74% 可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。 可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉 ... ...
