专题4 专题整合　素养提升

专题整合　素养提升 思考1.二氧化硫有哪些化学性质 二氧化硫的漂白作用有什么特点 怎么区别二氧化硫和二氧化碳 提示:二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性等;二氧化硫能漂白的物质较少,可使品红溶液褪色,加热可以恢复原来的颜色;可以用品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等来鉴别,能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。 思考2.写出工业制硫酸的三阶段、三设备的反应的化学方程式。工业制硫酸矿石为什么要粉碎且从炉顶投入 原料气为什么要净化 工业上可以直接用水吸收三氧化硫吗 工业中提高硫酸的产率的措施有哪些 提示:沸腾炉用于造气(生成SO2),反应为S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;接触室用于接触氧化(生成SO3),反应为2SO2+O22SO3;吸收塔用于吸收SO3(生成H2SO4),反应为SO3+H2OH2SO4。粉碎矿石且从炉顶投入可以增大接触面积;净化原料气可以防止催化剂中毒;不可以直接用水吸收三氧化硫,用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫;工业中采用适当增加反应物浓度、粉碎矿石增大接触面积、使用催化剂、循环利用反应物等措施提高硫酸产率。 思考3.画出硫的“价—类”二维图。写出0价→-2价、0价→+4价、+4价→+6价硫转化的化学方程式。 提示: 0价→-2价转化:S+H2H2S、Fe+SFeS。 0价→+4价转化:S+O2SO2。 +4价→+6价转化:2SO2+O22SO3、2Na2SO3+O22Na2SO4。 思考4.回忆氧化还原反应化学方程式的配平步骤。配平KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式。 提示: 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 思考5.什么是酸雨 酸雨有哪些危害 硫酸型酸雨是如何形成的 怎么治理硫酸型酸雨 提示:pH小于5.6的降雨;造成土壤酸化,腐蚀文物、建筑物等危害;硫酸型酸雨的形成过程如图。 少用煤作燃料,燃料进行脱硫预处理,开发新能源,改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放等。 思考6.空气质量指数是根据哪些物质的浓度计算出来的数值 该指数与空气质量有怎样的关系 雾霾是如何形成的 怎样才能减少雾霾 提示:空气质量指数是根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值;空气质量指数越小,空气质量越好;大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中,这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴,使空气水平能见度小于10 km,形成了雾霾;改变能源结构、控制SO2等有害气体的排放、提高污染排放标准等。 考点一　硫及其化合物 1.(2023·广东卷,9改编)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是(已知:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O)(　　) A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去 【答案】 C 【解析】 Ⅰ 中发生反应S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色,二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成硫沉淀,二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱,溶液褪色。Ⅰ中试管内的反应中氢元素化合价不变, H+未体现氧化性,A错误;Ⅱ中品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,B错误;Ⅰ、Ⅲ试管内发生反应,在Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,C正确;撤掉水浴,重做实验,反应速率减小,Ⅳ中红色褪去的速率减小,D错误。 2.(2022·江苏卷,4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 【答案】 C 【解析】 60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应 H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O,因此装置甲可以制取SO2气体,A正确;气体通入液体时“长进短出”,装置乙可以制取SO2水溶液,B正确;SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,因此装置丙不能吸收尾气中 ... ...