专题5 第二单元　微粒之间的相互作用力

第二单元　微粒之间的相互作用力 [学习目标]　1.通过学习NaCl的形成过程,能理解离子键的形成过程与形成条件,能知道离子键、离子化合物的概念,能判断离子化合物,能准确书写离子化合物的电子式。2.通过学习HCl的形成过程,能理解共价键的形成过程与形成条件,能知道共价键、共价化合物的概念,能判断共价化合物,能区分离子化合物和共价化合物,能准确书写共价化合物的电子式。3.通过学习物质状态的变化需要能量,能明确分子间存在分子间作用力,能知道分子间作用力的特点,能了解分子间作用力对物质性质的影响,能明确分子间作用力与化学键的区别。4.通过学习微粒间作用力对物质性质的影响,能明确物质熔化、汽化、溶解过程中微粒间作用力的变化,并能进行判断,认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 学习任务一　离子键、离子化合物 1.化学键的概念、分类 2.离子键 (1)形成过程(以NaCl为例)。 (2)概念:阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 (3)成键三要素。 ①成键微粒:阳离子和阴离子。 ②成键本质:静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素:一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 3.离子化合物 (1)概念:由阴、阳离子构成的化合物。 (2)常见类型。 ①活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。 ②强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。 4.电子式 (1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。 (2)书写。 ①原子的电子式:氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。 ②简单阳离子的电子式:简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,其电子式就是其阳离子符号,如Na+、Mg2+等。 ③简单阴离子的电子式:氯离子、氧离子。 ④离子化合物的电子式:氧化钙 、硫化钾。 离子键,是化学键的一种,通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键。因此,离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。 探究1　离子键的存在 问题1:什么是离子键 哪类元素间易形成离子键 问题2:怎么判断物质中是否存在离子键 探究2　离子化合物的判断 问题3:怎么判断物质是否属于离子化合物 问题4:离子键与离子化合物的关系是怎么样的 离子化合物中的4个“一定”和2个“不一定” 1.4个“一定” (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。 (4)含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。 2.2个“不一定” (1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。 (2)离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物。 题点一　离子键与离子化合物 1.下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A.化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 B.两个原子之间的相互作用称为化学键 C.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 2.下列物质中含离子键的是(　　) A.NH3·H2O B.CH3COONa C.CO2 D.CH4 3.下列叙述中正确的是(　　) A.离子化合物中一定含有金属元素 B.全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合物 C.离子化合物中一定含有离子键 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 题点二　电子式的书写 4.下列化合物的电子式书写不正确的是(　　) A. B. C. D. ,A错误。 5.下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A.H、Li的电子式分别为H·、·L B.氯原子的电子式为 C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、 ... ...