化学中考专题一轮复习 专题六 溶液（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题六 溶液 一、溶液及其形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 （2）溶液的基本特征：均一性（浓度、密度处处相同）、稳定性（温度不改变、溶剂不蒸发，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层）、混合物 （3）溶质和溶剂概念：溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其他物质的物质 （4）溶质：可以是气体、液体、固体；溶剂：最常见的是水，还有汽油、酒精 （5）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 2、存在的误区 a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 ； b、均一稳定的液体不一定是溶液，如：水 c、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 3、溶质和溶剂的判断 a、从溶液的名称判断：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶质：碘；溶剂：酒精） b、从溶质、溶剂状态上判断：气液混合液为剂；固液混合液为剂；液液混合，有水水为剂，无水多为剂 c、从溶质、溶剂的量上判断：同态相溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。 4、溶质、溶剂与溶解性关系： 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同溶质在相同溶剂中的溶解性不同 5、乳化 （1）、乳浊液：油滴分散到水中形成的混合物 （2）、乳化现象：洗涤剂使植物油分散为无数细小的液滴溶解在水中的过程叫做乳化。 （3）常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）、洗发水、洗面奶、香皂、沐浴露 6、三类除污原理：（1）乳化原理：洗涤剂；（2）溶解原理：汽油、酒精； （3）化学原理：炉具清洁剂、洗厕剂 7、物质溶解(物理变化)时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。溶液温度降低。 （2）溶解放热：如NaOH固体，浓H2SO4 溶于水温度升高； （3）CaO、Na2O与水反应放热。 （4）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。溶液温度没有明显变化 二、溶解度 （一）饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： ①：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫做该溶质的饱和溶液； ②：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质还能继续溶解时所得的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液 2、判断是溶液否饱和的方法： ①温度不变时，如果溶液中还还存在未溶解的固体，则为该温度下的饱和溶液； ②温度不变时，继续加入该种溶质，如果不再溶解，则为该温度下的饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 4、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （二）溶解度： 1、固体的溶解度： （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量） 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克 （2）溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g 的含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 ②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度： （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 五要素：①一定温度 ②一定压强 ③ 1体积水 ④达到饱和 ⑤单位：体积 （3）影响气体溶解度的因素：①气体的性质（种类） ②温度（温度 ... ...