化学中考专题一轮复习 专题七 酸碱盐（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题七 酸碱盐 酸、碱、盐 酸 氢离子 + 酸根离子 碱 金属离子（或铵根离子）+ 氢氧根离子 盐 金属离子（或铵根离子） + 酸根离子（盐类物质中不一定含有金属元素，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等） 一、常见的酸碱盐的物理性质 （一）常见的酸： 盐酸 ：HCl 无色的液体，有刺激性气味。注：工业用盐酸因含Fe3+：显黄色。 浓盐酸有很强的挥发性，敞口放置瓶口会冒出白雾，（挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成的盐酸小液滴。） 盐酸挥发后溶质质量变小，溶质质量分数变小。 （4）用途：重要化工产品，用于金属表面的锈；制造药物；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 2、硫酸：H2SO4 （1）浓硫酸是无色油状粘稠液体。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂（如右图), 常用于干燥中性气体，如：H2 O2 N2 CO NO CH4等； 酸性气体，如：CO2 SO2 Cl2 HCl等 ; 吸收碱性气体，如：NH3 （3）浓硫酸吸水后溶液质量变大，溶质质量分数变小。 （4）浓硫酸的特性（化学性质）是具有腐蚀性、脱水性（碳化） （5）用途：重要化工原料，生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。 （6）处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。 （7）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。 口诀：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅拌；用玻璃棒搅拌的作用：搅拌、散热 （8）浓盐酸和浓硫酸敞开放置有关量的变化比较; 注：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释） （二）常见的碱 1、氢氧化钠 ：NaOH （1）俗名苛性钠、火碱、烧碱； （2）氢氧化钠为白色块状固体，易溶于水，并放出热量，有强烈的腐蚀性。 （3）氢氧化钠具有吸水性，吸收空气中水分发生潮解，可做干燥剂，（如下图） 常用于干燥中性气体，如：H2 O2 N2 CO NO CH4等； 碱性气体，如：NH3 ； 吸收酸性气体，如：CO2 SO2 Cl2 HCl等 注：氢氧化钠作干燥机时常和氧化钙的混合使用通常叫碱石灰； （4）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠吸水潮解，与二氧化碳反应而变质。 （5）氢氧化钠的用途 ： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。 （6）处理：使用氢氧化钠时不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、氢氧化钙 ： Ca(OH)2 （1）俗称:熟石灰、消石灰； （2）白色粉末固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，其悬浊液俗称石灰乳或石灰浆。氢氧化钙有腐蚀性. （3）制取过程： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）；CaO俗称生石灰 （4）用途：①常做建筑材料：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液农药（石灰乳与硫酸铜的混合物）、在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆。 （三)常见的盐 1．氯化钠 NaCl_ （1）俗称：食盐 （2）白色固体，易溶于水，水溶液显中性。 （3）用途：①在生活上它是重要的调味品和防腐剂，用于腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；②在医疗上可配制生理盐水即质量分数0.9%的氯化钠溶液，用于消毒；③在农业上可以用氯化钠溶液来选种；④在工业上可用于生产纯碱_、_烧碱__、氯气和盐酸；⑤在交通上用氯化钠作融雪剂来消除公路上的积雪。 2．碳酸钠__Na2CO3__ （1）俗称：纯碱，苏打 （2）为白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 （3）用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 3．碳酸钙 （1）大理石(或石灰石)的主要成分是__碳酸钙(或CaCO3)_ ... ...