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课件网) 第三节 氧化还原反应 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失 生锈的铁护栏 生锈的铁门 生锈的铁水管 生锈的空调 第一章:化学物质及其变化 第三节：氧化还原反应 1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 。 2.掌握氧化还原反应的本质是电子的转移。 思考下面的问题 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？ 问题思考1： 请同学们写出工业炼铁的原理： 一氧化碳还原氧化铁（ Fe2O3)的化学方程式 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 该化学反应属于四种基本反应类型中其中一种吗？ 问题思考 2： 该化学反应属于那种反应类型？ 请同学们从得氧失氧的角度分析下列化学反应。 得氧失氧 【思考与交流 1 】 角 度1: 得 氧 失 氧 角度 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 该反应中CO得氧被氧化，发生氧化反应，Fe2O3失氧被还原，发生还原反应。 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 该反应中C得氧被氧化，发生氧化反应，CuO失氧被还原， 发生还原反应。 氧化反应和还原反应是同时存在，同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 得氧 氧化反应 失氧 还原反应 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H Cu H H O 从得氧失氧角度分析： 一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应。 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A .H2O + C == H2 + CO B. Fe + H2O(气） == Fe3O4 + H2 C. CuO + H2 == Cu + H2O D. Fe + CuCl2== FeCl2 + Cu A B C D 一、氧化还原反应。 课堂练习1 请标出下列2个氧化还原反应中 各元素的化合价。 CuO + H2 = Cu + H2O Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu 【思考与交流 2 】 请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。 CuO + H2 = Cu + H2O Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu +2 +2 -1 -2 -2 +2 -1 0 0 0 0 +1 以上反应中同种元素化合价有升降吗？ 哪些元素化合价升高？哪些元素化合价降低？ 【思考与交流 2 】 化合价升高、被氧化（氧化反应） 化合价降低、被还原（还原反应） 化合价降低、被还原（还原反应) 化合价升高、被氧化（氧化反应） 化合价升高 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 +2 +2 0 +1 0 0 氧化反应 化合价降低 还原反应 角度2：从化合价升降角度认识氧化还原反应 角度2：化合价升降角度 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 归纳整理 一、氧化还原反应 2.有元素化合价升降是判断氧化还原反应的依据 1.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 由此可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。 2、下列反应是否属于氧化还原反应？ ⑴、 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl ⑵、2H2＋Cl2 ＝ 2HCl 课堂练习2 氧化还原反应中是什么原因引起化合价升降的？ 其本质是什么？ （1）请同学们阅读教材36-37页的相关内容， 从电子转移角度认识氧化还原反应。 【提醒】 （2）在阅读时注意以下几个问题： ①、氯化钠形成过程中钠是如何失去电子,而氯又是怎 样得到电子的？ ②、氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？ 【思考与交流 3 】 稀有气体原子结构示意图 【电子转移动机：达到稳定结构】 He +2 2 Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8 稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。 因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。 Na+ Cl- 化合价升降原因之一 Na Cl +11 2 8 1 2 8 7 +17 e- Cl- Na+ +11 2 8 2 8 8 +17 离子化合物氯化钠的形成过程示意图 Ne +10 2 ... ...
