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课件网) 中考一轮复习 溶 液 一、溶液的形成 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、_____的混合物。 2.组成 (1)溶质：_____的物质，可以是固体、液体或气体。 (2)溶剂：_____的物质，_____是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 均一 稳定 被溶解 能溶解其他物质 水 3.特征 (1)均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同。 (2)稳定性：外界条件(温度、溶剂的量)不变时，溶质与溶剂不会分离。 4.溶解时吸、放热现象 (1)吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如_____(固)等。 (2)放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如_____(固)、_____等。 (3)吸、放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如____ (固)等。 NH4NO3 NaOH 浓H2SO4 NaCl CaO加入水中也会放热，原因是 CaO和水发生化学反应而放热。 名师点睛 5.除污方法 (1)溶解：用汽油除去油污，用酒精除去碘渍等。 (2)化学反应：用氢氧化钠(炉具清洁剂的主要成分)除去油污，用食醋除去水垢等。 (3)乳化：用洗洁精、洗衣液等洗涤剂除污，其中洗涤剂所起的作用为乳化作用。 1.溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。 2.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。 名师点睛 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定_____下，向一定量_____里加入某种溶质，当溶质_____继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还_____继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.相互转化：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下： 温度 溶剂 不能 能 对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。 名师点睛 3.结晶 (1)概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)方法 ①蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响_____的物质，如NaCl； ②降温结晶(冷却热饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3； ③应用：常用于提纯可溶性固体混合物，如除去硝酸钾固体中的少量氯化钠，可在较高温度下制成饱和溶液，然后_____结晶。 较小 降温 三、溶解度 1.固体溶解度 (1)概念：在一定_____下，某固态物质在100 g溶剂里达到_____状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_____、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如_____；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_____。 温度 饱和 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 2.气体溶解度 (1)概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到_____状态时的气体体积。 (2)影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ②外因：温度(压强不变时，升高温度，气体溶解度_____)；压强(温度不变时，增大压强，气体溶解度_____)。 饱和 减小 增大 3.溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随_____变化的曲线。 (2)点 ①曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2 ℃时，a物质的溶解度为_____。 ②两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示_____。 温度 50 g t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等 (3)线 ①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著增大(如a)； ②缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大(如b)； ③下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小(如c)。 (4)面 ①曲线上的点表示溶液恰好处于_____状态； ②曲线下面区域内的点：表示溶液处于_____状态； ③曲线上面区域内的点：表示溶液处于_____状态，且有未溶固体。 溶解度的 ... ...
