高三化学一轮复习公开课《第15讲 氯及其重要化合物》教学设计

中小学教育资源及组卷应用平台 高三一轮复习 第15讲 氯及其重要化合物 教案 （人教版2019必修1 第四章） 一、教材及学情分析 教材分析 本课时属于高三一轮复习“非金属及其化合物”模块的核心内容，对应人教版2019必修1第四章“非金属及其化合物”中氯、氯的化合物等考点。教材原章节从氯的原子结构出发，介绍氯的物理性质、化学性质、制备方法及重要化合物的性质，本复习课则以高考命题逻辑为导向，将“氯的原子结构-性质-制备-应用”“氯的重要化合物（氯气、HCl、NaClO、漂白粉等）的性质与转化”“氯及其化合物的工业应用与实验探究”进行体系化整合，通过模型构建、真题情境拆解，帮助学生建立“非金属元素分析模型”，实现对氯及其化合物综合题的精准突破，贴合《普通高中化学课程标准（2022年版）》中“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等核心素养的培养要求。 学情分析 学生为高三年级，已掌握氯及其重要化合物的基础性质，但面对高考中“氯及其化合物的转化逻辑（如HCl、Cl 、NaClO之间的转化）、工业制备与实验探究的综合问题（如氯气制备的实验装置、漂白原理）、陌生情境下性质的迁移应用（如含氯消毒剂的消毒原理）”等高频难点时，难以准确关联原子结构与化学性质，容易出现“转化逻辑混乱、实验装置分析错误、陌生情境下性质应用偏差”等问题。为帮助学生克服这些困难，教师以“原子结构-性质-应用”的核心逻辑为线索，采用模型构建、真题拆解、小组探究等方式，提升学生的知识迁移与综合应用能力。 二、教学目标 结合《普通高中化学课程标准（2022年版）》及高三一轮复习的核心要求，围绕化学学科核心素养制定如下教学目标： 1. 宏观辨识与微观探析：从氯的微观原子结构（最外层7个电子，易得到1个电子形成Cl ）出发，认知宏观化学性质（强氧化性），建立“微观原子结构-宏观性质-转化逻辑-工业应用”的递进认知，深化“结构决定性质，性质决定用�———�的核心逻辑。 2. 证据推理与模型认知：构建“非金属元素分析模型”（原子结构→核心性质→转化关系→应用场景），基于氯及其化合物的性质与反应规律，快速判断陌生情境下的反应产物、推导制备流程、设计实验方案，提升逻辑推理与问题解决能力。 3. 科学探究与创新意识：通过对氯及其化合物高考真题的拆解与小组探究，合作分析实验装置设计、工业制备流程、含氯消毒剂消毒原理等综合问题，培养从实验现象、性质信息中提取证据、推导反应原理的探究能力。 4. 科学态度与社会责任：了解氯及其化合物在工业制备（如漂白粉生产）、医药卫生（如含氯消毒剂消毒）中的应用价值，认识氯及其化合物对推动科技发展与保障公共卫生安全的重要意义，增强科学服务社会的责任意识。 三、教学重难点 教学重点 氯的原子结构与核心性质： 原子结构：最外层7个电子，易得到1个电子，具有强氧化性，化合价为-1、0、+1、+3、+5、+7 化学性质：与金属（Na、Fe、Cu）反应生成高价金属氯化物（2Na + Cl $$HCl + HClO）、与碱反应（Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O） 制备方法：工业上电解饱和食盐水（2NaCl + 2H O$$MnCl + Cl ↑ + 2H O） 氯的重要化合物的性质与转化： HCl：强酸，挥发性，与金属氧化物、碱反应 HClO：具有强氧化性、弱酸性、不稳定性（2HClO$$2HCl + O ↑） NaClO：漂白液的有效成分，与CO 反应生成HClO（NaClO + CO + H O = NaHCO + HClO） 漂白粉：主要成分为CaCl 和Ca(ClO) ，有效成分为Ca(ClO) ，与CO 反应生成HClO（Ca(ClO) + CO + H O = CaCO ↓ + 2HClO） 氯及其化合物的应用：氯气用于制备氯化物、漂白剂、消毒剂，HCl用于制备氯化物、药物，NaClO用于漂白、消毒 教学难点 氯的化合价与氧化还原反应的关联：如Cl 与水、碱的歧化反应（Cl元素的 ... ...